פעילויות יומיומיות הכוללות כימיה

כימיה יכולה להיות הרבה דברים. בשלב זה, אתה בטח חושב על זה כעל המחקר של האופן שבו חומרים (אטומים ומולקולות) מתקשרים הרמה האינטימית ביותר, והבלתי נראית בדרך כלל, ומשהו שאפשר אפילו להתמקד בו וללמוד בצורה פורמלית חַיִים. זה יכול להיות גם הרגשות ה"מגיבים "באופן יוצא דופן בין שני אנשים נמשכים. זה יכול להיות השיעור בו אתה יושב, ליד אדם שאולי אפילו תהיה לך כימיה איתו.

מלבד משחקי מילים, כימיה על פני השטח נראית כמו מבחר של אותיות ומספרים בדרך כלל באקראי. כמובן, אתה יכול לומר את אותו הדבר על כל ספר או אתר. למעשה, ערכה של הכימיה הוא המסודר והחיזוי האלגנטי שלה (בידיים הנכונות, כלומר ועם בטיחות תמיד בחשבון).

איך אתה חווה את היתרונות של כימיה ותהליכים כימיים מדי יום? ובכן, החמישה שמתחת רק מגרדים את פני השטח, אך הם מהווים התחלה יצרנית להערכת הפעילויות היומיומיות בהן דיסציפלינה מדעית מובנית להפליא משחקת חלק.

הנשימה אינה בדיוק פעולת הנשימה (זה נקרא אוורור) אלא היא השם לסדרת התגובות הכימיות הממירות גלוקוז (C₆ה₁₂או₆), שהוא התוצר הסופי של עיכול המזון שכל התאים משתמשים בו כמזין.

בבני אדם ובאורגניזמים רב-תאיים אחרים, נשימה אירובית במיטוכונדריה של תאים גורמת לייצור של

התגובה הכימית המאוזנת המלאה של הנשימה האירובית היא

ג₆ה₁₂או₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 ח '₂O + 36 (או 38) ATP

הגלוקוז מתפרק בנוכחות חמצן לפחמן דו חמצני ולמים, ומשחרר אנרגיה בתהליך.

אתה מקבל גלוקוז מהמזון; צמחים, חסרי פה, צריכים לעשות את עצמם, מכיוון שהם זקוקים לכך גם לנשימה אירובית, כמו גם לצמיחה ולפעילויות מטבוליות אחרות. צמחים עושים זאת על ידי "שאיפת" CO₂ (באופן נוח, מוצר פסולת של מטבוליזם של בעלי חיים זמין בכמויות גדולות) לעלים שלהם באמצעות פיגמנט כלורופיל ואור שמש כדי להרכיב גלוקוז מתוצרת CO זו₂:

6 CO₂ + 6 ח '₂O → C₆ה₁₂או₆+ 6 O₂

כפי שאתה יכול לראות, זו התגובה ההפוכה של הנשימה האירובית. כתוצאה מכך, הנשימה והפוטוסינתזה יחד מהווים את מחזור הפחמן.

כל אותה מתכת רעועה וצבעונית בצבע חום שמסתובבת על מכוניות בלויות היטב היא תוצאה של סוג של תגובה המכונה חמצון. אטומי הברזל (Fe) בפלדה ובמתכות אחרות, אם הם נחשפים לאוויר ולחות, יכולים להשתנות בהדרגה לשונים תחמוצות ברזל, וכתוצאה מכך התופעה המוכרת המכונה חלודה.
ניתן לסכם חלודה נפוצה על ידי התגובה:
4 Fe²⁺+ O₂ + 6 ח '₂O ⟶ 2 Fe₂או₃⋅H₂O + 8 H⁺

הכימיה של בישול היא חומר של ספרי לימוד שלמים, אך באופן כללי, בישול הכרוך בכך השחמה (כמו באפיית לחם) מתרחשת בצורה הטובה ביותר בתנאים יבשים ובטמפרטורות מעל לערך 130 ℃. טיגון, אפייה, צלייה או צלייה נוטים לאוכל חום באמצעות קבוצת תהליכים הנקראת תגובות מילארד.

במיקרוגל, רתיחה ואידוי, טמפרטורות המזון הפנימיות לעיתים רחוקות עולות על 100 ℃, וכל השחמה היא תוצאה של תהליכים אחרים.

שריפה היא תוצאה של תגובות פתאומיות המסתמכות על מערכת תנאים מוקדמת: חום, דלק וחמצן חייבים להיות בכמויות מספיקות. ניתן למטב את תערובת הדלק והחמצן ליצירת שיעורי בעירה גבוהים. כשאתה צופה באש בוערת, אתה נהנה ממראה סדרה של תגובות חמצון שרשרת.

כאשר מסירים דלק או חמצן מהמערכת, האש תכבה במהירות מחוסר מגיבים, אם כי בפועל זה כמובן יכול להיות קשה לעשות זאת במהירות ובבטחה במקרה של הגדרה לא מתוכננת או מוגדרת בזדון שריפות.