נניח שיש לך תערובת המורכבת מ 12 גרם (גרם) של מתכת אבץ טהורה (Zn) ו- 7.50 גרם של גופרית (S), והתערובת מחוממת לטמפרטורת התגובה. כתוב את משוואת התגובה הכימית באופן הבא: Zn + S = ZnS.
המר את המסה של Zn לשומות של Z על ידי חלוקת המסה הטוחנת של Zn למסה של Zn, כדלקמן: 12 גרם Zn x 1 שומה Zn / 65.38 גרם Zn = 0.184 שומות Zn. המירו את מסת הגופרית לשומות של S, כדלקמן: 7.5 גרם S x 1 מול S / 32.06 g S = 0.234 שומות S.
שים לב מהמשוואה הכימית שמולה אחת של Zn מגיבה עם מולקה אחת בדיוק של S כדי לייצר בדיוק מולקה אחת של ZnS. שים לב שיותר S קיים מהנדרש להמרה מלאה של ה- Zn ל- ZnS, ולכן Zn הוא המגיב המגביל. כמות ה- ZnS המיוצרת תלויה בכמות המגיב המגביל, Zn, ולא בכמות ה- S.
גרע את שומות ה- Zn בתערובת ממוליות ה- S כדי למצוא את מספר השומות העודפות של ה- S בהווה, כדלקמן: 0.234 שומות S - 0.184 שומות Zn = 0.050 שומות S. הכפל שומות עודפות של S במסה הטוחנת של S כדי למצוא את המסה של S שאינה מגיבה כדלקמן; 0.05 x 32.06 = 1.60 גרם S. מחסרים את המסה העודפת של S ממסת התערובת כדי למצוא את מסת התגובה, כדלקמן: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 גרם
קבע את המסה של מוצר התגובה ZnS על ידי הכפלת מספר השומות של ZnS המיוצר על ידי המסה הטוחנת של ZnS, כדלקמן: 0.184 שומה ZnS x 97.44 גרם ZnS / שומה ZnS = 17.9 גרם ZnS. שים לב שמסת מוצר התגובה ZnS ומסת התגובה זהות.
יליד טורונטו, מייקל מרי החל לכתוב על בריאות וכושר בשנת 2010. הוא תורם ל- LIVESTRONG.COM, eHow ו- Answerbag.com. למרי יש רקע נרחב במחקר כימי ומתכות, פיזיקה, ניתוח קרינה גרעינית וטכנולוגיות נלוות. הוא אסטרונום חובב נלהב, שחמטאי מוכשר וחובב בריאות וכושר. מייקל הוא בעל תואר ראשון בטכנולוגיה מאוניברסיטת ריירסון.