בכימיה, מספר הערכיות של תרכובת הוא מספר הקשרים שנוצרו על ידי האלקטרונים בקליפה האחרונה (החיצונית) (הנקראת אלקטרונים ערכיים) של אטומים לאלקטרוני הערכיות של אטומים אחרים. שלטון האוקטט (נטייתו של אטום לחפש יציבות על ידי מילוי מעטפתו החיצונית בשמונה אלקטרונים על ידי יצירת ערכיות קשרי אלקטרונים) יכולים לעזור לך לקבוע את הערכיות של תרכובת ברגע שאתה יודע את קשרי הערכיות המרביים האפשריים שכל אלמנט יכול טופס.
פענח אילו יסודות נמצאים בתרכובת שלך וכמה מולקולות של כל יסוד על ידי התבוננות בקיצור בשם התרכובת. לדוגמא, ל- NaCl שני יסודות עם מולקולה אחת של כל יסוד, Na (נתרן) ו- Cl (כלור), ו- CaCl2 כולל שני יסודות עם מולקולת Ca 1 (סידן) ושתי מולקולות Cl (כלור).
קבע את מספר אלקטרוני הערכיות של כל אלמנט על ידי הסתכלות בעמודה מספר החמצון בתרשים בסעיף משאבים. לחלק מהאלמנטים מספרים רבים של חמצון מכיוון שקיימים מספר שילובי קשרים אפשריים בין יסודות שונים. השתמש בשיקול הדעת שלך כדי לקבוע איזה מספר הוא המספר הנכון עבור המתחם שלך על ידי ניסיון לאזן המטען הכולל של כל אלמנט עם השני כך שלערכים השליליים והחיוביים יהיה סכום של אֶפֶס. לדוגמא, בתרכובת SO3, חמצן יכול להיות בעל ערכי ערך -1 או -2, ו- S יכול להיות בערכים -1, -2, +2, +4 או +6 אך מכיוון שיש שלושה חמצן מולקולות ומולקולת גופרית אחת, כל מולקולת חמצן חייבת להיות בעלת ערך -2 (סה"כ -6) ולכל מולקולת גופרית ערך של +6 כדי לאזן לאפס (-6 +6 = 0).
ספר את מספר האג"ח הדרוש לקבלת ערך סכום אפס זה. אתה יכול לעשות זאת על ידי ספירת המספר הגדול ביותר של אלקטרוני ערכיות שיש לזווג (בדוגמה הקודמת, הערך המוחלט הגדול ביותר היה 6).