נתרן חנקתי וחומצה הידרוכלורית

נתרן חנקתי שייך למשפחת התרכובות הנקראות מלחים, שנוצרות על ידי איחוד חומצה (חנקן במקרה זה) עם בסיס (במקרה זה נתרן הידרוקסיד). כאשר משולבים נתרן חנקתי עם חומצה הידרוכלורית, מתרחשת תגובת החלפה, המייצרת נתרן כלורי וחומצה חנקתית. ניתן להפריד בין המלח לחומצה החנקתית זה לזה ולשמש את שני החומרים לשימוש מעשי.

בסמלי המינוח הכימי ניתן לכתוב את התגובה:

NaNO3 + HCl> NaCl + HNO3.

זה אומר שמולקולה אחת של נתרן חנקתי מגיבה עם מולקולה אחת של חומצה הידרוכלורית כדי לייצר מולקולה אחת של נתרן כלורי ומולקולה אחת של חומצה חנקתית.

אחד ממוצרי התגובה, נתרן כלורי, זמין בטבעו, ולכן תגובה זו אינה מקור שימושי במיוחד עבור אותו חומר. נתרן כלורי מטוהר הוא מלח שולחן רגיל, ובמצבו הטמא (הלייט) משמש למטרות מגוונות, כולל (בין היתר) חיזור דרכי חורף וזגגות קרמיקה.

בעוד שניתן לייצר חומצה חנקתית באופן מסחרי במספר דרכים, רבות מהן מורכבות מדי עבור המדען החובב. מלבד קניית חומצה חנקתית, אחת הדרכים הקלות ביותר להכין אותה היא על ידי התגובה הכימית לעיל. ישנם חנקות ותרכובות ניטרו חשובות רבות הנגזרות ישירות מחומצה חנקתית.

אמוניום חנקתי, חנקה אנאורגנית, חשוב מאוד בחקלאות כדשן עשיר בחנקן, מכיוון שגם קבוצת האמוניום (NH4 +) וגם קבוצת החנקות (NO3-) מכילות חנקן. חנקות אחרות בעלות חשיבות מיוחדת הן אשלגן חנקתי, סטרונציום חנקתי ובריום חנקתי. בריום חנקתי משמש לייצור צבע ירוק בזיקוקים, וביצירת כמה ניסוחים תרמיט (תבערה).

לתרכובות ניטרו אורגניות הנוסחה הכללית R-NO2 (אליפטית) או Ar-NO2 (ארומטית). שניהם עשויים להיווצר תוך שימוש בחומצה חנקתית כחומר מוצא. לתרכובות ניטרו חשובות רבות יש תכונות נפץ. אחד החשובים יותר הוא טריניטרוטולואן, או TNT. חומר נפץ חשוב נוסף הוא ניטרוגליצרין. עוד אחד הוא ניטרוצלולוזה, או כותנה אקדח. קורדיט, שילוב של ניטרוצלולוזה עם ניטרוגליצרין ומעט וזלין, שימש פעם כמניע גז ללא עשן בכלי נשק.