מהן כמה דרכים לעקוב אחר אלקטרוני הערכיות בתרכובת יונית?

אלקטרוני הערכיות של אטום הם האלקטרונים החיצוניים ביותר המקיפים את גרעין האטום. אלקטרונים אלה מעורבים בתהליך הקשר עם אטומים אחרים. במקרה של קשרים יוניים, אטום צובר או מאבד אלקטרונים ערכיים. הטבלה המחזורית מכילה מספר דרכים שונות לעקוב אחר אלקטרוני הערכיות בתרכובת יונית.

העמודה הימנית ביותר בטבלה המחזורית מורכבת מהגזים האצילים. לאלמנטים אלה קליפות ערכיות מלאות, ולכן הם יציבים מבחינה כימית. אלמנטים אחרים יכולים לצבור או לאבד אלקטרונים על מנת להגיע למצב יציב דומה. קרבתו של אלמנט לגזים האצילים יכולה לעזור לך לעקוב אחר אלקטרוני הערכיות שלו בתרכובת יונית. יתר על כן, מספר הקבוצה של יסודות הקבוצה העיקריים מייצג את מספר אלקטרוני הערכיות עבור אותו יסוד במצב הקרקע שלו. לדוגמא, ביסוד קבוצה שבע יש שבעה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלו. לכן, סביר להניח שהוא יצבור אלקטרון בתרכובת יונית. מצד שני, לאלמנט קבוצתי אחד יש אלקטרון ערכיות אחד. לכן, סביר להניח שהוא יאבד את האלקטרון הזה בתרכובת יונית. זה המקרה עם תרכובת NaCl, בה נתרן מאבד אלקטרון להיות Na + וכלור צובר אלקטרון להיות Cl-.

אם אתה יודע את הקוטביות של היונים בתרכובת, זו דרך לציין אם היונים האלה צברו או איבדו אלקטרונים. קוטביות חיובית תואמת לאלקטרונים שאבדו, ואילו קוטביות שלילית תואמת לאלקטרונים שהושגו. אם ליון יש מטען ממוספר, מספר זה משקף את מספר האלקטרונים שנצברו או אבדו. לדוגמא, ליון סידן יש מטען של +2. פירוש הדבר שהוא מאבד שני אלקטרונים במצבים של קשר יוני.

המושג אלקטרונטיביות מתייחס לנכונות של אטום להשיג אלקטרונים. בתרכובת יונית, האלקטרוני שלילי של יסוד אחד גבוה בהרבה מזה של אחר. במקרה כזה, האלמנט בעל האלקטרואנגטיביות הגבוהה יקבל אלקטרונים מהיסוד בעל האלקטרואנגטיביות הנמוכה. זוהי מגמה תקופתית, כלומר היא משתנה בדרכים צפויות בזמן שאתה עובר בטבלה המחזורית. האלקטרוני שלילי בדרך כלל גדל ככל שעוברים משמאל לימין על פני השולחן, ויורד ככל שעוברים מלמעלה למטה.

מצבי חמצון הם המטענים התיאורטיים של אטומים בתרכובת. במקרה של תרכובת יונית, מצבי חמצון יכולים לעזור לך לעקוב אחר התנועה של אלקטרוני הערכיות. חלק מהטבלאות המחזוריות מפרטות את מצבי החמצון האפשריים עבור כל היסודות. במתחם ניטרלי, החיוב נטו צריך להיות אפס. לכן, אם תוסיף את כל מצבי החמצון של כל האלמנטים המעורבים, עליהם לבטל. כמו בקוטביות יונית, מצב חמצון חיובי מציין אובדן אלקטרונים, ואילו מצב חמצון שלילי מציין רווח של אלקטרונים.