שימושים בגובה נקודת הרתיחה

נוזלים המכילים חומרים מומסים העלו את נקודות הרתיחה. השפעה זו נקראת גובה נקודת רתיחה, והיא דוגמה למאפיין קולגיטיבי - א תכונה שתלויה במספר מולקולות המומס והממס, אך לא בזהות ה - מומס. לגובה נקודת הרתיחה אין הרבה שימושים במדע, אם כי ישנם כמה שימושים מעשיים שכנראה נתקלת בהם בחיי היומיום.

אתילן גליקול או נוזל לרדיאטור מסייעים במניעת קפיאת המים ברדיאטור ברכבכם באמצעות דיכאון בנקודת קפוא. אבל אולי לא הבנת שזה גם מעלה היטב את נקודת הרתיחה של הנוזל. על ידי העלאת נקודת הרתיחה, זה עוזר להגן מפני הרתיחה. מותגים רבים של נוזל לרדיאטור יפרטו גם את כמות ההגנה מפני רתיחה וגם את הגנת ההקפאה המוצעת.

הוספת מלח למים לפני או תוך כדי חימום תגביר את נקודת הרתיחה שלהם, כך שהמים למעשה יהיו חמים יותר ממה שהיה אחרת כשמדובר ברתיחה. עם זאת, כמות העלייה הזו זניחה למדי בריכוזי מלח נמוכים; הוספת כמה גרם מלח לעשרה כוסות מים, למשל, תניב רק גובה רתיחה של כ -0.015 מעלות צלזיוס, מה שלא ישפיע באופן משמעותי על הבישול שלך. עם זאת, בישול הוא שימוש אחד בגובה נקודת הרתיחה. חשוב גם לציין כי - בניגוד למיתוס - הוספת מלח למים לא תגרום לו לרתיחה מהירה יותר. להפך, למעשה, ייקח מעט יותר זמן להרתיחה, מכיוון שנקודת הרתיחה שלו הוגבהה כעת.

גובה נקודת הרתיחה תלוי בזהות הממיס ובריכוז החלקיקים המומסים, אך לא בזהות המומס. כתוצאה מכך, בדיוק כמו דיכאון בנקודת הקפאה, ניתן להשתמש בגובה נקודת הרתיחה כדי לקבוע את המסה הטוחנת של מומס. אם התמיסה היא אלקטרוליט - כזה המכיל חומר כמו נתרן כלורי, למשל, שמתפצל כשהוא מתמוסס - זה ההליך הופך מסובך במקצת, מכיוון שיש לקחת בחשבון גם את מספר החלקיקים המיוצרים על ידי דיסוציאציה של המומס חֶשְׁבּוֹן. כימאים כיום משתמשים בדרך כלל בטכניקות כמו ספקטרומטריית מסה כדי לקבוע את המסה הטוחנת של תרכובות, אך גובה נקודת הרתיחה ודיכאון בנקודת הקפאה הם עדיין חלופות קיימא.

לאחר שנקטף יבול קנה סוכר ומיצוי המיץ, יש לזקק אותו כדי לייצר סוכר גבישי לצריכה. בשלבים מסוימים במהלך התהליך מבשלים את מיץ המקל או הסירופ, והטמפרטורה בה הוא רותח תלויה בריכוז הסוכר. למעשה, גובה נקודת הרתיחה מציע דרך לעקוב אחר רמת הרוויה של התמיסה, שהיא שיקול חשוב להתגבשות.