האנטרופיה של מערכת כימית תלויה באנרגיה שלה ובריבוי שלה, או בכמה דרכים שונות ניתן לסדר את האטומים והמולקולות שלה. על ידי הוספת סידורים או אנרגיה חדשים, אתה מגביר את האנטרופיה. ליהלום למשל יש אנטרופיה נמוכה מכיוון שמבנה הגביש מקבע את האטומים שלו במקום. אם אתה מנפץ את היהלום, האנטרופיה גוברת מכיוון שהגביש היחיד המקורי הופך למאות חלקים זעירים שניתן לסדר מחדש בדרכים רבות.
שריפת עץ ממחישה עלייה באנטרופיה. העץ מתחיל כאובייקט יחיד ומוצק. אש צורכת את העץ, משחררת אנרגיה יחד עם פחמן דו חמצני ואדי מים, ומשאירה ערימת אפר. האטומים באדים ובגזים רוטטים אנרגטית ומתפשטים בענן ההולך ומתרחב. המסת מלח במים היא דוגמה נוספת להגברת האנטרופיה; המלח מתחיל כגבישים קבועים, והמים מפצלים את אטומי הנתרן והכלור במלח ליונים נפרדים, נעים בחופשיות עם מולקולות מים. לגוש קרח אנטרופיה נמוכה מכיוון שהמולקולות שלו קפואות במקום. הוסף אנרגיית חום ועליות אנטרופיה. הקרח הופך למים, והמולקולות שלו מתסיסות כמו פופקורן בפופר.