נטילת נוגדי חומצה לצורך ריפלוקס חומצי, צרבת או קשיי עיכול עוזרת להקל על תחושת הצריבה והכאב. נוגדי חומצה, המכילים בסיס כמו סידן פחמתי או מגנזיום הידרוקסיד, מקל על הכאב על ידי נטרול חומצת הקיבה. תגובה בין חומצה לבסיס נקראת נטרול.
הגדרת חומצה ובסיס ודוגמאות
An חוּמצָה הוא מין כימי התורם יוני מימן, H+, בתמיסה מימית; זה מאבד פרוטון. א בסיס יוצר יוני הידרוקסיד, OH-, בתמיסה מימית; זה צובר פרוטון.
An תגובת חומצה-בסיס יפיקו מים ומלח. בתגובה שלעיל יווצר המלח נתרן כלורי. שים לב שלמוצר המלח של תגובה מנטרלת משמעות רחבה יותר ממלח שולחן, נתרן כלורי. הכוונה היא לתרכובת עם שני חלקים שנדבקים זה לזה באמצעות קשר יוני.
מלבד נוגדי חומצה, דוגמאות אחרות לתגובות ניטרול משמשות בעזרה ראשונה. הן חומצות והן בסיסים עלולים לגרום לכוויות, ואם תמיסה באה במגע עם העור, ניתן ליישם את ההפך כדי לנטרל את ההשפעה. לדוגמא, סודה לשתיה בסיסית (NaHCO3) ניתן להשתמש על כוויות חומצה או על חומץ חומצי (CH3COOH) יכול לטפל בשתן.
משוואות תגובת חומצה-בסיס
ה משוואה כללית לתגובת בסיס חומצה היא:
חומצה + בסיס = מלח + מים
המשוואה הכימית לתגובת חומצה הידרוכלורית ונתרן הידרוקסיד היא:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2או(l)
המשוואה היונית של התגובה הנ"ל היא:
ה+(aq) + קל-(aq) + Na+(aq) + אה-(aq) → Na+(aq) + קל-(aq) + H2או(l)
שימו לב שיוני הכלור והנתרן נמצאים משני צידי המשוואה, ו- משוואה יונית נטו הוא:
ה+(aq) + אה-(aq) → H2או(l)
כל התגובות בין בסיס חזק לחומצה חזקה מנטרלות למשוואה זו. שים לב שתגובה זו תואמת את ההגדרות של חומצות ובסיסים; נוכחותו של ח+ ו- OH- נמצאים בתמיסה מימית. החומצה מאבדת את H+ יון, והוא מועבר לבסיס.
התגובה של חומצה ובסיס בסדר גודל שווה תביא ל- pH השווה ל- 7, תמיסה ניטרלית. אם מגיבים על חומצה חזקה, כמו חומצה הידרוכלורית, ובסיס חזק, כמו נתרן הידרוקסיד, תיווצר פתרון ניטרלי.
תגובת ניטרול ושווי ערך
בתגובת נטרול, כמויות שוות של חומצה ובסיס מתאחדות ויוצרים כמויות שוות של מלח ומים. An שווה ערך הוא יכולת התגובה של מין כימי.
ב חומצות, היחידה המקבילה היא ה- מספר יוני המימן (ח+) סיפק תגובה. בחומצה הידרוכלורית, HCl, המקבילה היא 1 ובחומצה גופרתית, H2כך4, זה 2.
ב בסיסים, המקבילה היא ה- מספר יונים של הידרוקסיד (אוה-) סיפק תגובה. בנתרן הידרוקסיד, NaOH, המקבילה היא אחת, ובבריום הידרוקסיד Ba (OH)2 זה שניים.
שווה ערך אחת לחומצה מגיבה עם שווה ערך אחת של בסיס. חומצה HCl ובסיס NaOH, שניהם עם שווה ערך אחת, הם בעלי תגובתיות זהה. אם ח2כך4, עם שני מקבילים, מגיב עם NaOH, עם מקבילה אחת, ייקח כפול מכמות ה- NaOH להגיב עם החומצה הגופרתית.
תגובות ניטרול: טיטרציות
במעבדת הכימיה, בדרך כלל השלמות התגובות על חומצה מושלמות בתהליך הנקרא טיטרציה. פתרון של ריכוז ידוע מתווסף בזהירות לאחד בעל ריכוז לא ידוע.
אינדיקטור, כמו פנולפטלין, מתווסף לריכוז הלא ידוע. כאשר התמיסה משנה צבע (כגון חסרת צבע לורוד), הושגה נקודת הטיטרציה או הנטרול, וניתן לחשב את הריכוז הלא ידוע.