לפעמים אתה צריך לדעת איפה אלקטרונים עשויים להיות באטום. תצורות אלקטרונים עוזרות לך לעשות זאת. כדי לחשב תצורת אלקטרונים, חלק את הטבלה המחזורית לחלקים כדי לייצג את האורביטלים האטומיים, האזורים שבהם מכילים אלקטרונים. קבוצות אחת ושניים הן גוש s, שלוש עד 12 מייצגות את גוש d, 13 עד 18 הן גוש p ושתי השורות בתחתית הן גוש f. השורה מספר אחת עד שבע מייצגת את רמות האנרגיה המכילות את האורביטלים והאלקטרונים.
החל בראש הטבלה המחזורית ועבר משמאל לימין על פני השורות, כתוב את השורה מספר, אות החסימה וכמה ריבועים נמצאים בקטע של כל בלוק עד שתגיע למבוקש אֵלֵמֶנט. כדי לחשב את תצורת האלקטרונים עבור זרחן (P), שנמצא בשורה השלישית, p-block, האלמנט השלישי באותו בלוק, כתוב: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. בדוק את עבודתך על ידי הוספת מספרי האלקטרונים כדי לראות אם הם שווים למספר האטומי של היסוד; לדוגמא זו היית כותב: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, שהוא המספר האטומי של זרחן.
מכיוון שמסלולי האטום לפעמים חופפים בחיים האמיתיים, עליך להסביר זאת בתצורות שלך. עבור חסימת d, שנה את מספר השורה למספר אחד פחות ממה שהוא בפועל. לדוגמא, תצורת האלקטרונים לגרמניום (Ge) היא 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. שים לב למרות שאתה בשורה ארבע, זה נקרא "3d" כדי להסביר את החפיפה.