כאשר מים בצד אחד של הממברנה מכילים יותר מומס מומס מאשר מים בצד השני, אחד משני דברים יקרה. אם המומס יכול להתפזר על פני הקרום, הוא יעשה זאת. אם הקרום אטום למומס, לעומת זאת, מים יתפזרו על פני הקרום במקום. התופעה האחרונה נקראת אוסמוזה. טוניקיות היא מדד לריכוז היחסי של מומס לא חודר משני צידי הממברנה. הוא משתמש באותן יחידות כמו מולריות או אוסמולריות, אך בניגוד למדידות אחרות אלה כולל רק מומסים לא חודרים בחישוב.
קבע את מספר השומות של המומס. שומה היא 6.02 x 10 ל- 23 החלקיקים (אטומים או מולקולות, תלוי בחומר שנחקר). ראשית, קח את המסה האטומית עבור כל יסוד כפי שניתן בטבלה המחזורית, הכפל אותו במספר האטומים של אותו יסוד בתוך תרכובת, וסכם את התוצאות עבור כל היסודות בתרכובת כדי למצוא את המסה הטוחנת שלה - מספר הגרמים בשומה אחת מאותה חומר. לאחר מכן, חלק את מספר גרם המומס במסה הטוחנת של התרכובת כדי לקבל את מספר השומות.
חשב את מולריות הפתרון. טוחנות שווה למספר שומות המומס חלקי מספר ליטרים של ממס, לכן חלקו את מספר השומות במספר ליטר התמיסה כדי למצוא את הטוחיות.
קבע אם המומס מתנתק כשהוא מתמוסס. כלל אצבע כללי הוא שתרכובות יוניות יתנתקו ואילו תרכובות קשורות קוולנטית לא. הכפל את מולריות התמיסה במספר היונים שנוצרו כאשר יחידת נוסחה אחת של התרכובת מתנתקת כדי למצוא את האוסמולריות. CaCl2, למשל, יתנתק במים ויצר שלושה יונים, ואילו NaCl ייצור שניים. כתוצאה מכך, תמיסה 1-טוחנת של CaCl2 היא פתרון 3-אוסמולרי, ואילו פתרון 1-טוחנת של NaCl יהיה פתרון 2-אוסמולרי.
קבע אילו מומסים יכולים להתפזר על פני הקרום ואילו לא. ככלל, אוריאה וגזים מומסים כגון O2 ו- CO2 יכולים להתפזר על פני קרומי התאים, בעוד שגלוקוז או יונים בתמיסה אינם יכולים. הטוניות היא זהה לאוסמולריות, אלא שהיא מודדת רק מומסים שאינם יכולים להתפזר על פני הקרום. לדוגמא, אם לתמיסה יש ריכוז של 300 מליון אשלגן של נתרן כלורי וריכוז אוריאה של 100 מליון, אנו לא יכלול את האוריאה מכיוון שהוא יכול להתפזר על פני קרום התא, כך שהפתרון יהיה 300-milliosmolar למטרות טוניות.
החליטו אם הפתרון הוא איזוטוני, היפרטוני או היפוטוני. לתמיסה איזוטונית אותה טונוסיות משני צידי הקרום. לתאים בגופך יש ריכוז של 300 מליוסמולר של מומסים לא חודרים, ולכן הם איזוטוניים לסביבתם כל עוד לנוזל הבין-מרכזי יש ריכוז דומה. פתרון היפרטוני יהיה כזה שבו ריכוז המומס גדול יותר מחוץ לתא, בעוד שלפתרון היפוטוני יש ריכוז מועט יותר של המומסים ביחס לחלק הפנימי של התא.
דברים שתזדקק להם
- עִפָּרוֹן
- עיתון
- מַחשְׁבוֹן
טיפים
אם תהיתם פעם מדוע בתי חולים מפיצים תמיסת מלח כדי להחליף את איבוד הדם ולא את המים הטהורים, התשובה טמונה בחומציות של פלזמת הדם ביחס לחלק הפנימי של התאים. במים טהורים אין מומסים מומסים, ולכן אם בית החולים היה מוסיף מים טהורים ישירות לזרם הדם שלך, זה יהיה היפוטוני לתאי הדם האדומים שלך (פחות מרוכזים מ). מים יתפזרו בהדרגה לתאי הדם האדומים שלך ויגרמו להם להתנפח עד שהם מתפוצצים. בתי חולים משתמשים בתמיסת מלח במקום זאת מכיוון שהוא איזוטוני ביחס לתאים שלך.