כיצד להמיר גרם ל AMU

אם אתה רוצה לדעת את המסה האטומית של יסוד, תמצא אותו מופיע תחת הסמל של אותו יסוד בטבלה המחזורית. היחידות אינן כלולות במסה, אך הן מובנות כיחידות מסה אטומית (AMU) או, נכון יותר, יחידות מסה אטומיות מאוחדות (u). במונחים מקרוסקופיים, המספר בטבלה המחזורית מתייחס גם למשקל של שומה של היסוד בגרמים. שומה שווה למספר האטומים של אבוגדרו.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

AMU אחד שווה ערך ל- 1.66 x 10^-24 גרם. גרם אחד שווה ערך ל 6.022 x 10²³ AMU.

יחידת המסה האטומית המאוחדת (u), המכונה גם דלתון (Da), היא היחידה הסטנדרטית למשקולות אטומיים ומולקולריים במערכת המדידה SI (מטרית). שני ראשי התיבות amu ו- AMU נותרו קיצורים מקובלים עבור יחידות אלה ונמצאים בשימוש נפוץ. בהגדרה, 12 AMU הוא המסה המדויקת של אטום אחד של פחמן -12. גרעין הפחמן 12 מכיל שישה פרוטונים ושישה נויטרונים, ולכן 1 AMU הוא המסה של גרעין אחד. אלקטרונים הם כל כך קלים שמסתם נחשבת זניחה בעת קביעת משקל אטומי ומולקולרי.

כימאים מודדים כמויות מאקרוסקופיות של אטומים ביחידות הנקראות שומות. בהגדרה, שומה היא מספר האטומים ב -12 גרם פחמן -12 בדיוק. מספר זה מתגלה כמספרו של אבוגדרו, שהוא 6.022 x 10

שומה של אטומי פחמן 12 שוקלת 12 גרם, ויש 6.022 x 10²³ אטומים בשומה. חלוקה של 12 גרם לפי מספר האטומים הגדול להפליא הזו אומרת לנו שאטום אחד של פחמן 12 שוקל 1.99 x 10^-23 גרם. מכיוון שאטום פחמן שוקל 12 AMU, AMU אחד שווה ערך ל 1.66 x 10^-24 גרם. לעומת זאת, גרם אחד שווה ערך ל- 6.022 x 10²³ AMU, שהוא המספר של אבוגדרו.