כיצד לחשב את מספר השומות בתמיסה

חישוב שומה בתמיסה מחייב שימוש בנוסחת הטוחנות. יש צורך בנפח התמיסה ובריכוז התמיסה.

מולריות היא מספר שומות המומס לליטר תמיסה. מומס, שיכול להיות מוצק, נוזלי או גז, הוא חומר המומס בממיס. הממיס הוא חומר נוסף המסוגל להמיס אותו במרחבים הבין מולקולריים שלו. יחד, המומס המומס והממיס יוצרים פיתרון.

מולריות נחשבת גם לריכוז טוחנת מכיוון שהיא המדד לריכוז של תמיסה. הנוסחה למולריות יכולה לבוא לידי ביטוי כ:

M*=* mol/ ל

• M זה מולריות
• מול הוא השומות של המומס
• L הוא ליטר התמיסה

כדי להבין היטב את הטוחנות, יש להבין את מושג השומה. שומה (לרוב מקוצרת למול) היא יחידת מדידה. זה סכום מסוים. אם היו רוכשים תריסר בייגל, הסכום, אם נספר, יהיה 12 בייגל.

שומה, כמו המילה תריסר, מציינת גם כמות מסוימת. עם זאת, הסכום, הנקרא מספרו של אבוגדרו, גדול מאוד: 6.022 × 10²³.

אם נרכשה שומה של בייגל, הם כמעט ימלאו את החלל הפנימי של כדור הארץ. למרות שניתן לספור שומה מכל דבר, היא בדרך כלל שמורה לפריטים קטנים להפליא, כמו אטומים ומולקולות.

שומה אחת של כל יסוד או תרכובת כימית היא תמיד אותו מספר. שומה אחת של מימן פירושה שיש 6.022 × 10²³ אטומי מימן.

שומה של נתרן כלורי, NaCl, היא אותה כמות, 6.022 × 10²³. כאן, לעומת זאת, זה 6.022 × 10²³ מולקולות. בעזרת מולריות, שקול את שומות המומס כממצאות מספר המולקולות בתמיסה.

יש לתת או לחשב את ערכי הריכוז והליטר של התמיסה.

בעיה לדוגמא: סוכר, או סוכרוז, מתמוסס בקלות במים. כמה שומות של סוכרוז בתמיסה של 0.02 מ '?

בבעיה ניתן הריכוז הטוחני, M,: 0.02 מ '. ההנחה היא כי הנפח הוא 1 ליטר מאחר והגדרת הטוחנות היא שומות מומס לליטר תמיסה.

השתמש בנוסחה מ"הגדרות ונוסחתיות מולאריות "(לעיל) כדי לפתור שומות:

M = mol / L.

סידור מחדש כדי לפתור שומות של מומס:

mol *=* M×ל

mol = 0.02 mol / L × 1 L = 0.02 מול סוכרוז,ג₁₂ה₂₂או₁₁

יש 0.02 שומות של סוכרוז בתמיסה של 0.02 מ 'סוכרוז.

בדרך כלל, שאלה שואלת גרם של מומס, במיוחד אם יש למדוד את החומר בסביבת מעבדה. אם השאלה שואלת כמה גרם סוכרוז יש להוסיף כדי ליצור פתרון של 0.02 מ ', ניתן לבצע את הצעדים הנוספים הבאים:

בעוד שכמות השומה המסופרת של כל חומר היא 6.022 x 10²³, המסה הטוחנת של חומר זה תהיה שונה. לדוגמא, לנתרן כלורי, NaCl, יהיה מסה שונה מזו של סוכר שולחן, סוכרוז, C₁₂ה₂₂או₁₁.

לכל יסוד יש מסה טוחנת שונה, שנמצאת בדרך כלל מתחת לסמל בטבלה מחזורית. לדוגמא, לשומה אחת של פחמן (C) יש מסה של 12.01 גרם למול. המסה הטוחנת של מימן (H) היא 1.01 גרם למול, והחמצן (O) הוא 16.00 גרם למול.

לדוגמה, המסה הטוחנת של סוכרוז תחושב על ידי הוספת המסה הטוחנת של היסודות הבודדים:

• סוכרוז מכיל 12 אטומי פחמן: 12 × 12.01 גרם למול = 144.12 גרם למול
• סוכרוז מכיל 22 אטומי מימן: 22 × 1.01 = 22. 22 גרם למול
• סוכרוז מכיל 11 אטומי חמצן: 11 × 16.00 = 176 גרם למול

הוסף את כל המרכיבים הבודדים של סוכרוז יחד:

144.12 גרם / מול + 22.22 גרם / מול + 176 גרם / מול = 342.34 גרם / מול

המסה הטוחנת של סוכרוז, ג₁₂ה₂₂או₁₁, הוא 342.34 גרם למול

השתמש בכמות השומות המחושבת בשלב 2 ובמסה הטוחנת של סוכרוז משלב 3 כדי לפתור גרמים:

0.02 מול של C.₁₂ה₂₂או₁₁ × 342.34 גרם צלזיוס₁₂ה₂₂או₁₁ / 1 מול C₁₂ה₂₂או₁₁ = 6.85 גרם צלזיוס₁₂ה₂₂או₁₁

6.85 גרם סוכרוז המומס במים יהפכו לתמיסה של 0.01 מ '.