בעת קביעת המטען הפורמלי של מולקולה כמו CoCl2 (גז פוסגן), עליך לדעת את מספר אלקטרוני הערכיות לכל אטום ואת מבנה לואיס של המולקולה.
זכור ששני אלקטרונים נכנסים לקליפת ה- s הראשונה, שני אלקטרונים בקליפת ה- s השנייה, שישה אלקטרונים בקליפת ה- p הראשונה וכו '. כתזכורת: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
התאם לטעינה. אם המולקולה היא יון, יש להוסיף או לחסר אלקטרונים אחד או יותר באופן כללי בכדי להסביר את המטען הסופי.
עבור CoCl2 (גז פוסגן): C = 4; O = 6; Cl = 7. המולקולה אינה מיוננת ובעלת מטען ניטרלי. לכן, הסכום הכולל של אלקטרוני הערכיות הוא 4 + 6 + (7x2) = 24.
ראה את התרשים למבנה לואיס של CoCl2 (גז פוסגן). מבנה לואיס מייצג את המבנה היציב והסביר ביותר עבור מולקולה. אטומים נמשכים עם אלקטרונים ערכיים זוגיים; קשרים נוצרים בין אלקטרונים בודדים כדי לספק את כלל האוקטט.
אטומי הכלור חולקים קשרים בודדים עם מולקולת הפחמן, ואילו אטום החמצן יוצר קשר כפול עם פחמן. כל אטום במבנה הסופי מקיים את כלל האוקטט ויש לו שמונה אלקטרוני ערכיות המאפשרים יציבות מולקולרית.
ספרו את הזוגות הבודדים של כל אטום במבנה לואיס. הקצה לכל אטום אלקטרון אחד מכל קשר בו הוא משתתף. הוסף את המספרים האלה יחד. ב- CoCl2: C = 0 זוגות בודדים פלוס 4 אלקטרונים מקשרים = 4 אלקטרונים. O = 4 אלקטרונים מזוגות בודדים פלוס 2 אלקטרונים מקשרים = 6 אלקטרונים. Cl = 6 אלקטרונים מזוגות בודדים פלוס 1 אלקטרונים מקשר עם C = 7 אלקטרונים.
מחסרים את הסכום ממספר אלקטרוני הערכיות באטום הלא מאוגד. התוצאה היא החיוב הרשמי של אותו אטום. ב- CoCl2: C = 4 אלקטרונים ערכיים (כלומר) באטום לא קשור פחות 4 אלקטרונים שהוקצו בלואיס מבנה (L.s.) = 0 מטען רשמי O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 חיוב רשמי Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 חיוב רשמי
כתוב מטענים אלה לצד האטומים במבנה לואיס. אם למולקולה הכוללת יש מטען, צרף את מבנה לואיס בסוגריים כשהמטען כתוב מחוץ לסוגריים בפינה הימנית העליונה.