אלמנטים שמאבדים אלקטרונים בתגובה

כאשר שני אלמנטים מגיבים, הם יוצרים תרכובת על ידי שיתוף, תרומה או קבלת אלקטרונים. כאשר שני אלמנטים שונים באופן משמעותי נקשרים, כמו מתכת ולא מתכת, אלמנט אחד שולט על האלקטרונים של השני לרוב. אמנם לא מדויק לומר שאף שיתוף אינו מתרחש, אך השיתוף הוא כל כך בעד אלמנט אחד, שלכל המטרות המעשיות, נאמר כי בן זוגו תרם או "איבד" אותו אֶלֶקטרוֹן.

אלקטרונטיביטיביות מתארת ​​את הנטייה של אלמנט להשיג אלקטרונים. תכונה זו הוגדרה רשמית על ידי לינוס פאולינג בשנת 1932, שפיתח גם את המדידה הכמותית של האלקטרוני-שליליות הנקראת כיום סולם פאולינג. האלמנטים הסבירים ביותר לאבד אלקטרונים בתגובה הם אלה הנמוכים ביותר בסולם פאולינג, או שהם החשמליים ביותר. מכיוון שבאופן כללי האלקטרוני שליליות עולה ככל שעוברים מהפינה השמאלית התחתונה של הטבלה המחזורית לפינה הימנית העליונה, האלמנטים בתחתית קבוצה 1A נופלים הנמוך ביותר בסולם. עם צזיום ופרנציום שקלעו 0.7. כמעט בכל תגובה, המתכות האלקליות בקבוצה 1A ומתכות האדמה האלקליין בקבוצה 2A יאבדו את האלקטרונים שלהן ליותר אלקטרוני שלילי. שותפים.

כששני אלמנטים a עם הבדל משמעותי בנגטיביות אלקטרונית מגיבים, נוצר קשר יוני. בניגוד לקשר קוולנטי, בו משותפים שני האלקטרונים החיצוניים של האטומים, היסוד האלקטרו-חיובי יותר בקשר יוני מאבד את מרבית השליטה על האלקטרון שלו. כאשר זה קורה, שני האלמנטים נקראים "יונים". היסוד שאיבד את האלקטרון שלו נקרא "קטיון" והוא תמיד נאמר ראשון בשם הכימי. לדוגמא, הקטיון בנתרן כלורי (מלח שולחן) הוא הנתרן האלקלי. האלמנט המקבל את האלקטרון מהקטיון נקרא "אניון" ומקבל את הסיומת "-יד", כמו בכלוריד.

לאלמנט במצבו הטבעי יש מספר שווה של פרוטונים ואלקטרונים, מה שמקנה לו מטען נטו של אפס; עם זאת, כאשר אלמנט מאבד אלקטרון כחלק מתגובה כימית הוא הופך לטעון חיובי, או מתחמצן. יחד עם זאת, האלמנט שלקח את האלקטרון הופך לטעון יותר שלילי, או מצטמצם. תגובות אלו נקראות תגובות הפחתה-חמצון, או "חמצון מחדש". מכיוון שתורם האלקטרונים, או היסוד המחומצן, גורם להפחתת אלמנט אחר, הוא נקרא חומר ההפחתה.

בסיס לואיס הוא כל יסוד, יון או תרכובת שמאבד זוג אלקטרונים לא מאוגד ליסוד, יון או תרכובת אחרת. מכיוון שהיסוד האלקטרו-חיובי יותר מאבד תמיד את האלקטרונים שלו, זה תמיד המין שהופך לבסיס לואיס. שים לב, עם זאת, שלא כל בסיסי לואיס מאבדים לחלוטין את האלקטרונים שלהם; למשל, כאשר שני קשרים שאינם מתכות נקשרים, האלקטרונים משותפים לעיתים קרובות, אם כי באופן לא אחיד. אולם כאשר מתכת נקשרת ללא מתכת, התוצאה היא בסיס לואיס עם קשר יוני, שבו המתכת, לכל המטרות המעשיות, איבדה את זוג האלקטרונים שלה.