אטומי גז או מולקולות פועלים כמעט ללא תלות אחד בשני בהשוואה לנוזלים או מוצקים, שלחלקיקים יש קורלציה גדולה יותר. הסיבה לכך היא שגז עלול לתפוס נפח רב פי פעמים מהנוזל המקביל. מהירות השורש הממוצעת-ריבועית של חלקיקי הגז משתנה ישירות עם הטמפרטורה, על פי "התפלגות מהירות מקסוול". משוואה זו מאפשרת חישוב מהירות מהטמפרטורה.
כאשר P הוא לחץ, V הוא נפח (לא מהירות), n הוא מספר השומות של חלקיקי גז, R הוא קבוע הגז האידיאלי ו- T הוא הטמפרטורה.
העריך את העובדה כי המהירות של חלקיק גז יחיד אינה יכולה להיות נגזרת מהטמפרטורה של הגז המרוכב. בעיקרו של דבר, לכל חלקיק מהירות שונה וכך גם לטמפרטורה שונה. עובדה זו נוצלה כדי להפיק את הטכניקה של קירור לייזר. כמערכת שלמה או מאוחדת, לעומת זאת, לגז יש טמפרטורה שניתן למדוד.
הקפד להשתמש ביחידות באופן עקבי. לדוגמא, אם לוקחים את המשקל המולקולרי בגרם לשומה והערך של קבוע הגז האידיאלי הוא בג'אול לשומה למדרגה קלווין, והטמפרטורה היא במעלות קלווין, ואז קבוע הגז האידיאלי הוא בג'אול לכל קלווין מולדת, והמהירות היא במטר לכל שְׁנִיָה.
התאמן בדוגמה זו: אם הגז הוא הליום, משקל האטום הוא 4.002 גרם / שומה. בטמפרטורה של 293 מעלות קלווין (כ -68 מעלות פרנהייט) ועם קבוע הגז האידיאלי הוא 8.314 ג'ואל לקלווין מולדת מעלה, מהירות השורש הממוצעת-ריבועית של אטומי ההליום היא: