הסוללות מורכבות משתי תגובות מחצית תאים המחוברות באמצעות גשר מלח ונתמכות בתמיסת אלקטרוליטים. סוללה נפוצה היא סוללת חומצות עופרת המספקת חשמל לרכב שלכם. שני תאי החצי שפועלים בסוללות אלה הם עופרת וחצי תאי מימן. אלקטרודה אחת עשויה מעופרת דו חמצנית וכשהעופרת נכנסת לפתרון, האלקטרונים זורמים מכך אלקטרודה לאלקטרודה השנייה בה מולקולות העופרת הדו-חמצני מקבלות את האלקטרונים וממירות גז חמצן. שתי האלקטרודות שוכנות בתמיסת אלקטרוליטים המסוגלת לתמוך בזרימה החשמלית בין האלקטרודות. הדרישות לאלקטרוליט הן להיות מנותקות מאוד בתמיסה ומסוגלות לשמש כמוביל מטען. בסוללת חומצת העופרת, חומצה גופרתית ומים הם האלקטרוליט. הוא גם מספק את יוני הסולפט הנדרשים לשחרור מולקולות חמצן לתמיסה.
מלא כוס חצי מלא מים. עבור פתרון אלקטרוליטים, מים מזוקקים הם הבחירה הטובה ביותר. זה ימזער את המזהמים האפשריים בתמיסה. מזהמים מסוימים עלולים לגרום לתגובה ביוני האלקטרוליטים. לדוגמה, אם אתה מערבב תמיסה של NaCl והמים מכילים רמות נמוכות של עופרת, תקבל משקע שיוצא מהתמיסה. סילוק חלק מהיונים מתמיסה משנה את חוזק התמיסה.
בחר אלקטרוליט התומך ביישום בצורה הטובה ביותר. עבור סוללות, עליך לבחור אלקטרוליט הכולל אלמנט המשמש באחד מחצי התאים או בשניהם. לדוגמא, אם אחת מתגובות חצי התא היא עם נחושת, בחירה טובה של אלקטרוליט היא CuCO3 או CuCl2. שני אלה יתמכו בחצי התא בכך שהם יבטיחו שיש יונים Cu2 + בתמיסה. עליכם לבחור חומצה חזקה, בסיס חזק או מלח של אחד מאלה. ערך הדיסוציאציה הגבוה של תרכובות אלה משפר את יכולתו של תמיסת האלקטרוליטים להעביר מטען.
מדוד מספיק חומצה חזקה, בסיס חזק או מלח ליצירת פתרון אלקטרוליטים בעל חוזק מספיק בכדי לתמוך בדרישות התאים האלקטרוכימיים. אם ריכוז האלקטרוליט נמוך מדי, הוא יכול לעכב את פעולתו של התא האלקטרוכימי. ריכוז האלקטרוליטים צריך להיות בטווח של 1M. לכן חומצה חזקה, בסיסים ומלחים פועלים טוב יותר מחומצה ובסיסים חלשים בשל דרגת הדיסוציאציה הגבוהה יותר.