טיטרציה משמשת לקביעת ריכוז של חומר לא ידוע דרך הקשר הטוחנת המובע באמצעות משוואת התגובה הכימית. באמצעות קשרים אלה ניתן לקבוע את ערך ה- pH על ידי חישוב ריכוז יוני המימן (H +) והחלת משוואת ה- pH. בדרך כלל, טיטרציה משתמשת במחוון pH בפתרון הלא ידוע שמשנה את צבעו כאשר התמיסה מגיע ל- pH ניטראלי (תלוי במחוון, אתה יכול לבחור את ה- pH שבו הצבע משתנה מתרחשת). בהתחשב במה שידוע אודות הפתרון שהוספת לנטרול הלא נודע, תוכל למצוא את ה- pH של התמיסה הלא ידועה.
קח את התוצאות מניסוי הטיטרציה שלך וחשב את השומות (mol) של התקן שנדרש כדי להגיב עם הלא נודע. התחל בלקחת את נפח התקן שהוספת ולהמיר אותו למספר השומות של המולקולה הסטנדרטית. כדאי שתדעו את ריכוז התקן והנפח שהוספתם אל הלא נודע. ניתן לשלב את שתי החלקים הללו על ידי הכפלת הנפח שנוסף (בליטר) והריכוז (בשומות לליטר). עכשיו יש לך את שומות התקן שנדרשו כדי לנטרל את הפתרון הלא ידוע.
קשר את שומות הפתרון הסטנדרטי לשומות הפתרון הלא ידוע. מכיוון שזו תגובת ניטרול, נניח שהפתרון הסטנדרטי הוא הבסיס (OH- יונים). חישבתם את שומות הבסיס שנדרשו לנטרול החומצה הלא ידועה (H +). השתמש במספר מחושב של שומות הבסיס וקשר אותו דרך משוואת התגובה הכימית למספר שומות החומצה הבלתי ידוע. אם התגובה שלך היא 1 מול של בסיס לכל 1 מול של חומצה (כמו שלרוב), אז אתה יודע שמספר השומות של התקן זהה למספר השומות של הלא ידוע. אם המספר אינו 1 עד 1, אז הכפל בגורם הנכון (זה ספציפי לתגובה). כעת יש לך את מספר השומות של חומצה (H +) בתמיסה הלא ידועה.
המירו את מספר השומות של H + לריכוז H + על ידי לקיחת מספר השומות של H + וחילקו בנפח (בליטר) של הלא ידוע שהיה לכם במקור. זה נותן לך את הריכוז של H + בפתרון הלא ידוע.
קח את ריכוז ה- H + (בשומות לליטר) וחבר אותו לנוסחת ה- pH הבאה: pH = -log (H +). קבע את היומן השלילי של ריכוז H + באמצעות המחשבון שלך. תגיע לערך ה- pH של התמיסה הלא ידועה. אם הפתרון שלך הוא חומצי, יהיה לך pH נמוך משבעה; אם הוא ניטרלי, pH השווה לשבע; ואם בסיסי, pH גדול משבע.