רוב האלמנטים קיימים בטבע ביותר מאיזוטופ אחד. שפע האיזוטופים המופיעים באופן טבעי משפיע על המסה האטומית הממוצעת של היסוד. הערכים למסה אטומית המצויים בטבלה המחזורית הם המשקלים האטומיים הממוצעים תוך התחשבות באיזוטופים השונים. חישוב המשקל האטומי הממוצע הוא ממוצע משוקלל המבוסס על שפע. עבור יסודות שיש בהם איזוטופ אחד בלבד, המסה האטומית קרובה לערך שהיית מצפה לו, בהתבסס על מספר הפרוטונים והניטרונים בגרעין.
חפש את האיזוטופ האפשרי עבור אלמנט העניין. לכל האלמנטים איזוטופ אחד ולחלקם יש שני איזוטופים או יותר. כדי לחשב את המסה האטומית הממוצעת, עליכם לדעת כמה איזוטופים ישנם, את שפע המסה האטומית שלהם.
חשב את מסת האטום באמצעות ממוצע משוקלל. כדי להציג טבלה של ממוצע משוקלל, הכפל כל אחד מהאיזוטופים באחוז השפע שלו. סיכמו את התוצאות עבור כל האיזוטופים. לדוגמה, מצא את המסה האטומית הממוצעת של מגנזיום. שלושת האיזוטופים של מגנזיום הם מג (24), מג (25) ומג (26). אחוז השפע והמסה של כל אחד מהאיזוטופים הללו הם Mg (24) הוא 78.9% ב- 23.985, Mg (25) הוא 10.0% ב- 24.986 ו- Mg (26) הוא 11.1% ב- 25.983. הממוצע המשוקלל מחושב על ידי (אחוז 1 * משקל אטומי) + (אחוז 2 * משקל אטומי) + (אחוז 3 * משקל אטומי) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. הערך שפורסם הוא 24.305. שגיאות עיגול יכולות להסביר את ההבדל הקל.