ערך K בגרף טיטרציה הוא Ka או Kb. ה- Ka הוא קבוע הניתוק החומצי וה- Kb הוא קבוע הניתוק הבסיסי. גרף הטיטרציה מייצג את רמות ה- pH השונות המתרחשות כאשר יוצקים תמיסה של pH לא ידוע לתמיסה עם pH ידוע. ה- pH של התמיסה הוא על ציר ה- y של גרף הטיטרציה ונפח התמיסה הוא על ציר ה- X של הגרף. כדאי לדעת כיצד לחשב את ערך K בגרף טיטרציה, מכיוון שתהליך כזה משמש ברוב הניסויים במעבדת הכימיה עם חומצות ובסיסים.
בחן את מבנה גרף הטיטרציה. גרף הטיטרציה בדרך כלל עולה אופקית, אנכית ואז שוב אופקית. מרכז החלק האנכי של הגרף הוא נקודת השקילות, או הנקודה בה מתחיל לשנות את ה- pH של התמיסה הלא ידועה. לדוגמא, אם הפתרון הלא ידוע הוא חומצה חזקה, והפתרון הידוע הוא בסיס חזק, אז ה- נקודת שקילות תתרחש ב- pH של 7 מכיוון שאחרי 7, ה- pH של התמיסה החומצית יהפוך בסיסי.
השתמש במשוואת הנדרסון-האסלבלך כדי להבין את הערך של ה- pKa בנקודת השקילות. ה- pKa של הפתרון הוא הלוגריתם השלילי של ה- Ka. משוואת הנדרסון-האסלבלך היא pH = pKa + log ([בסיס] / [חומצה]). בנקודת השקילות ריכוזי הבסיס והחומצה שווים. היומן של 1 שווה ל- 0. לכן, pH = pKa. אז ב- pH של 7, ה- pKa שווה ל- 7.
השתמש במשוואה עבור pKa כדי לקבוע את הערך של Ka. המשוואה עבור ה- pKa היא pKa = - log (Ka). לכן, 10 ^ (-pKa) = Ka. אם ה- pKa הוא 7, אז 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. הערך של Ka בגרף הטיטרציה הוא Ka = 1.0 x 10 ^ -7.