ארבע דרכים להאיץ תגובה כימית

תגובה כימית מתרחשת כאשר מולקולות המגיבים מתנגשות זו בזו בסביבה המגיבה. קצב התרחשות התגובה תלוי בקצב ההתנגשות של המולקולות, וקצב ההתנגשות תלוי בגורמים שונים שניתן לשנות כדי לשנות את קצב התגובה. ניתן להגדיל את קצב התגובה על ידי פעולה של אחד או יותר מגורמים אלה.

זרז הוא חומר שיכול לשנות את קצב התגובה הכימית. ניתן להשתמש בזרזים בהצלחה להגברת קצב התגובה הכימית. כמו כן, זרזים הם סובייקטיביים באופיים, כלומר זרז עובד באופן ספציפי על תגובות מסוימות בלבד. זרז אינו נצרך בתגובה והוא אינו משנה את תוצרי התגובה. לדוגמא, פירוק אשלגן כלור מתחיל ב 392 מעלות פרנהייט בנוכחות דו תחמוצת המנגן כזרז. אחרת, בהעדר הזרז, תגובה זו היא תהליך איטי שמתחיל ב 715 מעלות פרנהייט

ברוב התגובות הכימיות, הטמפרטורה פרופורציונלית ישירות לקצב התגובה הכימית. לכן, הגדלת הטמפרטורה מעלה את קצב התגובה במידה מסוימת, אך יש צורך בזהירות תוך העלאת טמפרטורת התגובה כדי למנוע תאונות. לדוגמא, פירוק הסוכר במים מתרחש מהר יותר כאשר המים חמים בהשוואה לקצב ההמסה במים קרים. העלייה בטמפרטורה מגדילה את האנרגיה של מולקולות המגיב, מה שגורם להם לנוע מהר יותר ורגישים יותר להתנגשויות, ובכך להגדיל את קצב התגובה.

ריכוז המגיבים ממלא תפקיד חשוב גם בקביעת קצב התגובה הכימית. על פי תאוריית ההתנגשות, ברוב התגובות ידוע כי הגדלת ריכוז המגיבים מגבירה את קצב התגובה. כאשר קיימות יותר מולקולות מגיבות, מתרחשות יותר התנגשויות, מה שמגדיל את קצב התגובה הכללי באותם התנאים. במקרה של גזים, ניתן להגדיל את ריכוז המגיבים על ידי הגדלת הלחץ של הסביבה המגיבה כך שאותן מולקולות מגיבים יתרכזו יותר.

הגדלת שטח הפנים של המגיבים מעלה את קצב התגובה. שטח פנים רב יותר פירושו יותר התנגשויות של מולקולות המגיב וקצב תגובה מוגבר. זה קורה כאשר מגיבים גורמים להגיב בצורה אבקתית. לדוגמא, אבקת סוכר מתמוססת מהר יותר במים מאשר גוש סוכר. כמו כן, במקרה של בעירה, התגובה מהירה מאוד כאשר הדלק הוא בצורת חלקיקים עדינים או בצורת אבקה.