תיאור מבנה האטום כולל דיונים על גרעין האטום ודיונים על מסלולי האלקטרונים של האטום. במילים פשוטות, מסלולי האלקטרונים הם כדורים קונצנטריים סביב הגרעין בו שוכנים אלקטרונים, כאשר כל כדור משויך לערך אנרגיה מסוים. ככל שכדור האלקטרונים קרוב יותר לגרעין, כך האנרגיה שיש לאלקטרונים באותו כדור נמוכה יותר. שני סוגים עיקריים של אורביטלים משתתפים בקשירת האטומים. מסלולים אלה הם אלה המחזיקים את אלקטרוני הערכיות. מסלולי ה- s ו- p משתתפים בקשירת האטומים זה לזה בקשרים קוולנטיים. כשאתה עובר מטה המחזור, כל שורה של אלמנטים מוסיפה סוג אחר של מסלול זמין עבור האלקטרונים של האטום. האלקטרונים של האטום ממלאים את האורביטלים ממסלולי האנרגיה הנמוכה ביותר למסלולי האנרגיה הגבוהים ביותר וכל מסלול מחזיק שני אלקטרונים. כאשר שני אלקטרונים תופסים אורביטלים יש להם אנרגיה גבוהה יותר מאשר אורביטלים המחזיקים רק אלקטרון אחד.
כתוב את תצורת האלקטרונים עבור האלמנט המדובר. מלא את מסלולי האטום בסדר 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ו- 5s. כל מסלול s יכול להכיל שני אלקטרונים, כל מסלול p יכול להכיל שישה אלקטרונים וכל מסלול d יכול להכיל 10 אלקטרונים.
הבחין באיזה מסלול s או p מילא אחרון. מסלולים אלה מכילים את אלקטרוני הערכיות של היסוד. לדוגמא, מצא את מסלול הסיליקון. הסיליקון הוא יסוד מספר 14 ולכן יש לו 14 אלקטרונים. האורביטלים הזמינים לסיליקון הם 1s, 2s, 2p, 3s ו- 3p. האלקטרונים ממלאים את אורביטלי 1s, 2s, 2p ו- 3s ומניחים את שני האלקטרונים האחרונים במסלולי 3p. לסיליקון יש ארבעה אלקטרונים. שניים מגיעים ממסלול 3s ו -2 מגיעים ממסלולי 3p.