אתה יכול לשייך אמוניום חנקתי לחומרי נפץ; הוא משמש בדרך כלל בחומרי נפץ ובפירוטכניקה ובדשן. אך לא כל ניסויי אמוניום חנקתי מסתיימים במפץ. כאשר אתה מוסיף אמוניום חנקתי למים, יש לך דוגמה טובה לתגובה אנדותרמית.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
הוספת אמוניום חנקתי למים הופכת את התערובת לקרה ומהווה דוגמא טובה לתגובה כימית אנדותרמית.
תכונות חנקת אמוניום
התרכובת הכימית אמוניום חנקתי, מלח של אמוניה ואמוניום וחומצה חנקתית, הוא מוצק גבישי חסר צבע ומסיס מאוד במים. הנוסחה הכימית שלו היא NH4NO3, כלומר מדובר במולקולה המורכבת מאטומי חנקן, מימן וחמצן.
הוספת חנקן אמוניום למים
אמוניום חנקתי מורכב מקשרים יוניים ארוזים היטב. כאשר הוא בא במגע עם מים, מולקולות המים הקוטביות מפריעות לאותם יונים ובסופו של דבר גורמות להם להתפזר. נדרש אנרגיה בכדי לעשות זאת, שנספג מהסביבה והופך את התמיסה לקרה. בעוד שחום מופק כאשר יוני האמוניום חנקתי מקיימים אינטראקציה עם מולקולות המים (כלומר תגובה אקסותרמית), זה הרבה פחות ממה שצריך מולקולות מים לפיזור הקשרים היוניים החזקים של האמוניום חנקתי, ולכן התהליך הכולל הוא תגובה אנדותרמית, או כזו שקולטת אנרגיה מה הסביבה. מסיבה זו משתמשים באמוניום חנקתי מוצק באריזות קרה מסחריות, שהם למעשה רק תערובת של אמוניום חנקתי ומים. אם אתה פוגע בעצמך, אתה יכול לערבב את תכולת השקית יחד ולהניח אותה על החלק הפגוע בגופך. התגובה האנדותרמית של תערובת אמוניום חנקתי ומים מסלקת חום מחלק הגוף, "מקפיאה" את האזור הכואב.
חימום חנקתי אמוניום מומס
אם אתה מחמם בעדינות אמוניום חנקתי שהתמוסס במים, התמיסה מתפרקת לשחרור תחמוצת החנקן, המכונה בדרך כלל גז צחוק. המכונה פירוק תרמי, כאשר התמיסה מתפרקת לתחמוצת חנקן ואדי מים, תהליך זה דורש טמפרטורה של בין 180 מעלות צלזיוס (356 מעלות פרנהייט) ל -250 מעלות צלזיוס (482 מעלות צלזיוס) פרנהייט). זה צריך להיעשות רק בתנאים מבוקרים ומפוקחים במעבדת כימיה מכיוון שאמוניום חנקתי יכול לגרום לחנק אם יותר מדי ממנו נשאף, והוא יכול להתפוצץ בטמפרטורות גבוהות. מכיוון שאמוניום חנקתי מוצק יכול לעבור פירוק נפץ כאשר הוא מחומם בחלל סגור, משלוחו ואחסונו כפופים לתקנות ממשלתיות.