כשיש לך בעיה בכימיה או בפיזיקה שמבקשת ממך לחשב את הטמפרטורה הסופית של חומר, למשל, אתה מחיל a כמות מסוימת של חום למים בטמפרטורת התחלה מסוימת, תוכל למצוא את התשובה באמצעות אחת התרמודינמיקות הנפוצות ביותר משוואות. מעבר לגבול בין כימיה לפיזיקה, התרמודינמיקה היא ענף של מדע הפיזיקלי העוסק בהעברות חום ואנרגיה בטבע, וביקום כולו.
כתוב את משוואת החום הספציפית, Q = mcΔT. האות "Q" היא החום המועבר בחילופי קלוריות, "m" הוא מסת החומר המחומם בגרמים, "c" הוא קיבולת החום הספציפית והערך הסטטי, ו- "ΔT" הוא שינוי הטמפרטורה שלה במעלות צלזיוס כדי לשקף את השינוי טֶמפֶּרָטוּרָה. באמצעות חוקי חשבון, חלק את שני צידי המשוואה ב- "mc" באופן הבא: Q / mc = mcΔT / mc, או Q / mc = ΔT.
חבר את הערכים שבעיית הכימיה שלך נותנת לך למשוואה. אם, למשל, זה אומר לך שמישהו מורח 150 קלוריות חום על 25.0 גרם מים, שכושר החום הספציפי שלהם, או את כמות החום שהוא יכול לעמוד בלי לחוות שינוי בטמפרטורה, הוא 1.0 קלוריות לגרם לתואר צלזיוס, אכלס את המשוואה שלך באופן הבא: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. לכן, המים שלך עולים בטמפרטורה של 6 מעלות צלזיוס.
הוסף את השינוי בטמפרטורה לטמפרטורה המקורית של החומר שלך כדי למצוא את החום הסופי שלו. לדוגמא, אם המים שלך היו בתחילה 24 מעלות צלזיוס, הטמפרטורה הסופית שלה תהיה: 24 + 6, או 30 מעלות צלזיוס.
