כאשר אטומים חולקים אלקטרונים עם אטומים אחרים כדי ליצור קשרים כימיים, האורביטלים המכילים את האלקטרונים המעורבים בקשר מתמזגים ויוצרים מסלול "היברידי". מספר האורביטלים ההיברידיים שנוצרו תלוי במספר האלקטרונים התופסים את האורביטלים החיצוניים ביותר, או במעטפת מה שמכונה. כימאים משתמשים במסלולים היברידיים כדי להסביר מדוע מולקולות שונות מניחות צורות גיאומטריות מסוימות.
שרטט את מבנה הנקודה לואיס של המולקולה הנבחנת. זה כולל בדרך כלל קביעת מספר אלקטרוני הערכיות התופסים את מעטפת הערך עבור כל אטום במולקולה; יצירת קשר אחד, המייצג שני אלקטרונים, בין האטומים המרכזיים וכל יתר האטומים; ואז הוספת קשרים כפולים לפי הצורך על מנת להבטיח שכל אטום מחזיק או חולק סך של שמונה אלקטרונים. בפחמן טטרכלוריד, או CCl4, למשל, פחמן מייצג את האטום המרכזי ומביא ארבעה אלקטרונים מכיוון שהוא תופס את הקבוצה 4A בטבלה המחזורית; כל אטומי כלור מביאים שבעה אלקטרונים מכיוון שהוא תופס את קבוצה 7A. הסידור המעניק לכל אטום במולקולה שמונה אלקטרונים כרוך בקשר יחיד בין פחמן וכל אחד מאטומי הכלור, וכל אטום כלור מכיל שישה נוספים שאינם קשורים אלקטרונים.
ספרו את מספר תחומי האלקטרונים של האטום המרכזי במולקולה על ידי ציון מספר האלקטרונים והקשרים הלא מזוודים באטום המרכזי. שים לב שקשר יחיד, כפול או משולש כל אחד מהם נחשב לתחום אלקטרונים אחד. זוג בודד של אלקטרונים שאינם קשורים נחשב גם לתחום אלקטרונים אחד. דוגמת פחמן הטטרכלוריד משלב 1 מורכבת מארבעה קשרים בודדים לאטומי כלור ואפס זוגות אלקטרונים בודדים, ולכן הוא מכיל בסך הכל ארבעה תחומי אלקטרונים.
קבע הכלאה של האטום על ידי מתאם בין מספר תחומי האלקטרונים שנקבעו בשלב 2 לתכנית ההכלאה המתאימה. חמשת ההכלאות העיקריות הן sp, sp2, sp3, sp3d ו- sp3d2, המתאימות לשניים, שלושה, ארבעה, חמישה ושישה תחומי אלקטרונים, בהתאמה. פחמן טטרכלוריד, עם ארבעה תחומי אלקטרונים, מציג תוכנית הכלאה של sp3. משמעות הדבר היא שהאטום המרכזי מכיל בסך הכל ארבעה אורביטלים היברידיים שנוצרו על ידי שילוב של מסלוליות אחת מסוג S ושלושה אורביטלים מסוג P.