בכימיה אורגנית, תרכובת "בלתי רוויה" היא כזו שמכילה לפחות קשר "פי" אחד - קשר "כפול" בין שניים מהפחמנים שלה המשתמש בשני אלקטרונים מכל פחמן במקום אחד. קביעת מספר האג"ח pi יש לתרכובת בלתי רוויה - "מספר הבלתי רווי שלה" - מייגעת אם תבחר למשוך את התרכובת ביד. אם, לעומת זאת, תחשב את המספר הזה בעזרת נוסחה פשוטה שהכימו כימאים, זה ייקח לך רק כמה רגעים.
החלף את כל ההלוגנים - כגון ברום, יוד או כלור - שיש לתרכובת שלך במימנים לצורך החישוב. למשל, אם המתחם שלך הוא C6H6N3OCl, היית כותב אותו מחדש כ- C6H7N3O.
הפחית כל חנקן ממימן. בדוגמה זו ניתן כעת לייצג את המתחם כ- C6H4.
חישבו באמצעות זה את מספר הבלתי-רוויה עבור המתחם שלכם, שנמצא כעת בצורה CnHm הנוסחה Ω = n - (m / 2) + 1, כאשר "Ω" היא דרגת האי-רוויה - מספר הקשרים pi שלך למתחם יש. עבור המתחם לדוגמא, C6H4, בצע זאת באופן הבא: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. לכן התרכובת C6H6N3OCl מכילה חמישה קשרים כפולים.