ההבדל בין סולפיד לסולפיט

גופרית, המילה הלטינית לגופרית, היא יסוד טבעי. משמש לגפרורים, אבק שריפה ותרופות, גופרית יחד עם אלמנטים רבים אחרים, משמש ליצירת מספר יונים, או מולקולות טעונות. סולפיד וגופרית הם שני יונים הנוצרים מגופרית. בעוד שלשניים יש קווי דמיון, קיימים הבדלים רבים ביניהם.

גופרית, יסוד עם הסמל האטומי "S", קיים כבר מאות שנים. זה לא מתכתי, כלומר הוא מופיע בצד הימני ביותר של הטבלה המחזורית. מספרו האטומי הוא שש עשרה, כלומר באטומי הגופרית יש 16 פרוטונים ואלקטרונים. בטמפרטורת החדר גופרית נראית כמוצק צהוב. האיזוטופים הנפוצים ביותר של גופרית הם S-32, S-33, S-34, S-35 ו- S-36. מבין איזוטופים אלה, רק S-35 הוא רדיואקטיבי. מחצית החיים שלו, או הזמן שלוקח למחצית האטומים של הדגימה להתפורר לאלמנט אחר, הוא 87.2 יום.

יונים הם מולקולות שטענו באופן חיובי או שלילי. אטומים עם כמות עודפת של פרוטונים נטענים באופן חיובי, ואילו אטומים עם אלקטרונים נוספים נטענים שלילית. יונים הטעונים הפוך נמשכים זה לזה ויוצרים קשר יוני. במהלך קשר יוני, המתכת, היונים שנוצרו מאלמנטים בקצה השמאלי של הטבלה המחזורית, חולקים אלקטרון עם מתכת. סולפיט וגופרית הם שני סוגים של יונים עם גופרית.

יון גופרתי מורכב מאטום גופרית בודד. המטען שלו הוא שלילי שניים, מה שמקנה לגופרים נוסחה זו: S ^ 2-. יונים של סולפידים הם בסיסיים ביותר. תרכובת יונית ידועה עם יון גופרתי היא H_2S. ריח הביצה הרקובה הידוע לשמצה הקשור לעתים קרובות לגופרית מקורו במתחם זה. תרכובות סולפיד מסיסות למדי. תרכובות רבות כגון PbS, CuS ו- HgS אינן מסיסות בתמיסות חומציות ובסיסיות. אחרים כגון CoS, FeS ו- MnS מסיסים רק בבסיסים.

היותו יון, לגופרית, כמו לגופרית, יש מטען שלילי. עם זאת, הגורם המבדיל בין סולפיד לגופרית הוא התגובות המולקולריות שלהם. מלבד אטום גופרית אחד, לגופרית יש שלושה אטומי חמצן. תוספת זו גורמת ליצירת קשרים ביון, אין ליוני סולפיד תכונה נוספת. עם זאת, סולפיט וגופרתי דומים בדרכים. ליוני סולפיט, כמו לגופרית, יש מטען שלילי של שני. ליוני הסולפיט יש נוסחה זו: SO_3 ^ 2-. יונים של סולפיט משמשים באופן קבוע כחומר משמר ביינות. הם יכולים להימצא באופן טבעי בגשם חומצי, תוצאה של יחסי גומלין בין מים לדו תחמוצת הגופרית.