מאפיינים של תרכובות יוניות וקוולנטיות

כאשר אטומים מתחברים לאטומים אחרים, נאמר שיש להם קשר כימי. לדוגמא, מולקולת מים היא קשר כימי של שני אטומי מימן ואטום חמצן אחד. ישנם שני סוגים של קשרים: קוולנטיים ויוניים. הם סוגים שונים מאוד של תרכובות עם תכונות מובחנות.

קשרים כימיים בין שתי מתכות הם קשרים קוולנטיים. התכונות האלקטרו-שליליות שלהם דומות, והן חולקות זוגות אלקטרונים בין אטומים. אתה יכול לדעת אם תרכובת היא קוולנטית לפי מצבה בטמפרטורת החדר ולחץ הסטנדרטי; אם זה נוזל או גז, הוא יהיה קוולנטי. יש להם נקודות רתיחה ונמסים נמוכות, והם מעט קוטביים. יש להם צורה מוגדרת. כל עוד ההבדל באלקטרואנגטיביות של האטומים הוא פחות מ 1.7, הקשר ביניהם יהיה קוולנטי. אנרגיה משתחררת כאשר נוצר קשר קוולנטי, ולכן תרכובת הופכת יציבה יותר ככל שנוצרים קשרים קוולנטיים יותר.

תרכובות יוניות מתרחשות בין מתכת ללא מתכת. באטומים בתרכובת יונית יש הבדל בחסר האלקטרוני הגדול מ- 1.7, כלומר אחד האטומים יוכל למשוך את האלקטרון החיצוני של האטום האחר. הם מוצקים בלחץ ובטמפרטורה סטנדרטיים, ויש להם נקודות רתיחה והתכה גבוהות. בגלל ההבדל הגדול באלקטרואנגטיביות, תרכובות יוניות נוטות להיות בעלות קוטביות גבוהה.

לתרכובות אורגניות רבות יש קשרים קוולנטיים. הסיבה לכך היא שהם קשרים בין פחמן למימן, כגון מתאן עם אטום פחמן ו -4 אטומי מימן, שאף אחד מהם אינו מתכת. קשרים קוולנטיים יכולים להתקיים גם רק בין שני אטומים מאותו יסוד, כגון גז חמצן, גז חנקן או כלור. תרכובות אלו דורשות אנרגיה רבה להתפרקות. אם מסתכלים על הטבלה המחזורית של היסודות, כל קשר שנוצר בין הקבוצה הלא מתכתית לבין קבוצת ההלוגן יהיה קוולנטי.

מלח שולחן, או נתרן כלורי, הוא תרכובת יונית הידועה. לא נדרש הרבה אנרגיה כדי לשבור קשר יוני, כפי שמעידה יכולתו של נתרן כלורי להמיס בקלות במים. כל האטומים שואפים להופיע כמו גז אצילי, כלומר הם רוצים לקחת, לתת או לחלוק אלקטרון או אלקטרונים כך שקליפת האלקטרונים החיצונית שלו תהיה מלאה לחלוטין. אם למגנזיום היו שני אלקטרונים פחות בקליפה החיצונית ביותר ואם לחמצן היו שניים נוספים, הרי ששניהם יהיו בקליפות החיצוניות מלאות, ולכן הם משתלבים ויוצרים את התחמוצת המגנזיום היציבה. אשלגן כלורי, תחמוצת סידן ותחמוצת ברזל הם דוגמאות לתרכובות עם קשרים יוניים