כיצד לחשב את הנורמליות של NaOH

הנורמליות מבטאת ריכוז של פתרון. זה מקוצר באות N. נורמליות מוגדרת כמשקל המקביל לגרם לליטר תמיסה.

על מנת לפתור חישוב נורמליות, יש להבין משקל שווה ערך. חשוב על משקל שווה ערך כיכולת התגובה של מין כימי, כמו אלקטרונים או יונים. האותיות שווה ערך אוֹ שווה ערך בדרך כלל מקצר משקל שווה ערך.

מצב הערכיות של אלמנט או תרכובת או מספר יוני המימן שמעבירה מולקולה מתאר את מספר האלקטרונים או הפרוטונים המועברים בתגובות. לדוגמא, אל⁺³ ליון יש ערכיות של 3, וגם n (מספר המקבילות) שווה 3.

כמות יוני המימן המועברת בתגובות חומצה-בסיס תתן את המשקל המקביל של אותה חומצה. לדוגמא, חומצה גופרתית, H₂כך₄, עם שני H⁺ ליונים יש n (מספר שווה ערך) של 2, בעוד שחומצה הידרוכלורית, HCl, עם H אחד⁺ למשקל המקביל ליון 1.

חומצה מספקת יונים, והבסיס מגיב עם היונים האלה. משקל שווה מוחל לא רק על יונים מימן של החומצה, אלא גם על היונים המהווים בסיס. לדוגמא, NaOH מתנתק ל- Na⁺ ו- OH^-, שם ה- OH^- יש משקל שווה ערך של 1.

ברגע שמבינים כיצד סוג כימי, כמו יונים או אלקטרונים, מגיב בתגובה כימית, ניתן לחשב את המשקל המקביל לגרם. משקל שווה ערך גרם הוא פשוט משקל שווה ערך המתבטא ביחידות מסה. משקל שווה ערך גרם שווה מספרית למשקל המקביל המחושב.

כדי למצוא משקל שווה ערך לגרם, השתמש בנוסחה Eq = MW / n

• Eq = משקל שווה ערך
• MW = משקל אטומי או מולקולרי בגרם / שומה, מהטבלה המחזורית
• n = מספר המקבילות

להלן מספר דוגמאות:

דוגמה 1: ח₂כך₄

לכל שומה של חומצה גופרתית יש שני H⁺ יונים, n = 2. הסתכל בטבלה מחזורית ומצא את סכום המסה האטומית של S, O ו- H בנוסחה שלך:

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. סכום המשקל המולקולרי של H₂כך₄: 32.07 + 4 (16.00) + 2 (1.01) = 98.08 גרם למול

Eq = 98.08 / 2 = 49.04 g / eq.

המשקל המקביל גרם של H₂כך₄ הוא 49.04 גרם / שווה ערך. יש צורך רק במחצית החומצה הגופריתית יותר מאשר, למשל, HCl, בכדי להגיב למשהו עם חומצה.

דוגמה 2: NaOH

יש רק 1 OH^-כך שמספר המקבילות הוא 1. הסתכל בטבלה מחזורית ומצא את סכום המסה האטומית של Na, O ו- H בנוסחה שלך:

Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01. לסיכום, 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 גרם לשומה

Eq = 40.00 / 1 = 40.00 g / eq

המשקל המקביל גרם ל- NaOH הוא 40.00 גרם / שווה ערך.

לאחר שמבינים משקל שווה ערך גרם, קל יותר להבין את המשוואה לנורמליות:

נורמליות (N) = m / V.× 1/ שווה ערך

• m = מסת המומס בגרמים
• V = נפח כולל של פתרון בליטר
• Eq = משקל שווה ערך

דוגמה: כיצד מכינים פתרון 1N של NaOH?

נורמליות (N) = m / V.× 1/ שווה ערך

• N = 1
• m = לא ידוע
• V = 1 ליטר
• Eq = 40.00 גרם / eq (חזור לסעיף משקל שווה ערך גרם אם יש צורך בעזרה לזכור מדוע זה כך)

1 נ ' = מ '/ 1 ליטר*× 1* / 40.00 גרם / שווה ערך

שימוש באלגברה וזכור כי N נמצא ב- eq / L:

M = 1 eq / L.× 1 ל × 40.00 גרם / שווה ערך; לָכֵן M = 40 גרם

כדי להכין פתרון 1N של NaOH, 40 גרם של NaOH מומסים ב- 1 L.

כמו כן, עבור פתרון 0.1 N של NaOH, יש לחלק בגורם של 10 ו -4 גרם NaOH לליטר.