יון הפחמתי (CO3) בעל ערך של -2 ויוצר תרכובות עם נתרן (Na), בעל ערך של +1, וסידן (Ca), בעל ערך של +2. התרכובות שנוצרו הן נתרן פחמתי (Na2שיתוף3) וסידן פחמתי (CaCO3). הראשון נקרא אפר סודה או סודה לשטיפה, והשני, המכונה קלציט, הוא מרכיב עיקרי בגיר, גיר ושיש. שניהם תרכובות נפוצות מאוד. למרות שסידן פחמתי, המהווה 4 אחוזים מקרום כדור הארץ, הוא המנצח בקטגוריה זו. שתיהן אבקות לבנות בעלות שימושים רבים, אך יש להן כמה הבדלים מרכזיים.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
לנתרן פחמתי pH גבוה יותר מסידן פחמתי והוא מסיס יותר. זה מכונה בדרך כלל אפר סודה. סידן פחמתי מופיע באופן טבעי בגיר, שיש ואבן גיר.
אתה יכול להפיק נתרן פחמתי מסידן פחמתי
סידן פחמתי מופיע באופן טבעי במספר צורות גולמיות, כולל שיש, גיר, גיר וקליפות של יצורי ים. מקורות הגלם העיקריים של נתרן פחמתי הם עפרת טרונה או המינרל נהקוליט, צורה גולמית של נתרן ביקרבונט. מעבדים מחממים חומרים אלה כדי להפיק נתרן פחמתי.
היצרנים יכולים גם להפיק נתרן פחמתי מסידן פחמתי ונתרן כלורי. המשוואה הכוללת של תגובה זו היא
CaCO3 + NaCl -> CaCl2 + Na2שיתוף3
תהליך העידון הוא בן 7 שלבים, והתוצאה הסופית מכונה אפר סודה סינטטי.
השוואה בין pH ומסיסות
גם נתרן פחמתי וגם סידן פחמתי הם בסיסיים. בתמיסה של 10 מילי-מולר, ה- pH של נתרן פחמתי הוא 10.97 ואילו זה של סידן פחמתי הוא 9.91. נתרן פחמתי מסיס בינוני במים ומשמש לעיתים קרובות להעלאת ה- pH במי בריכת השחייה. לסידן פחמתי מסיסות נמוכה מאוד במים טהורים, אך הוא יתמוסס במים המכילים פחמן דו חמצני שהתמוסס ליצירת חומצה פחמנית. נטייה זו להתמוסס במי גשמים אחראית לסחף שעיצב צוקי גיר ומערות ברחבי העולם.
שימושים ברחבי הבית ובתעשייה
התעשייה תלויה בסידן פחמתי ובנתרן פחמתי למספר שימושים. יצרני זכוכית משתמשים בנתרן פחמתי כשטף מכיוון שכשמוסיפים אותו לתערובת הסיליקה הוא מוריד את נקודת ההיתוך. ברחבי הבית השימושים הנפוצים ביותר בהם הם לריכוך מים, לתברואה בבריכת שחייה ולקיבוע צבעים.
השימושים העיקריים בסידן פחמתי הם בתעשיית הבנייה, שם הוא משמש כתוסף טיט ורכיב עיקרי בקיר גבס ובתרכובת משותפת. יצרני צבע משתמשים בו כפיגמנט צבע, וגננים משתמשים בו כדשן כדי להעלות את ה- pH של האדמה. יכול להיות שאפילו יש לך קצת סידן פחמתי בארון התרופות שלך, כי זה תוסף נוגדי חומצה וסידן יעיל.