מולאריות, או ריכוז טוחנת, היא מדד לכמות המומס בתמיסה מסוימת והיא מדווחת כשומות לליטר. אלכוהול אתילי, או אתנול, יכול לשלב עם מים ליצירת פתרון. כדי לזהות את הטוחנות של תמיסה זו, יש לקבוע את כמות האלכוהול האתילי. בניגוד לבעיות מולריות רבות הכוללות מומסים מוצקים, אתנול הוא נוזל והכמות הראשונית שנוספה למים אינה מתבטאת במונחים של גרם. לכן, עליך להשתמש בתכונות ידועות אחרות של אתנול כדי לקבוע את המסה, בגרמים, של אתנול בתמיסת מים.
מדוד כמות מסוימת של אתנול לכוס. לדוגמא, שפכו 10 מ"ל אתנול לכוס.
חשב את גרמי האתנול בכמות הנמדדת באמצעות הצפיפות הידועה של אתנול. גיליון נתוני בטיחות החומר לאתנול מדווח על הצפיפות המקובלת של אתנול כ- 0.790 גרם / ס"מ ^ 3. צפיפות מתבטאת כמסה לנפח, וסנטימטר מעוקב אחד שווה למיליליטר אחד. לכן ניתן לקבוע את כמות האתנול, בגרמים, על ידי הכפלת נפח האתנול בצפיפותו.
10 מ"ל × 0.790 גרם / ס"מ ^ 3 = 7.9 גרם אתנול
קבע את המסה הטוחנת של אתנול. המסה הטוחנת היא סכום המסה הטוחנת של כל אטום בודד של מולקולת האתנול, המורכב מ -2 פחמן, 6 מימן ואטום חמצן אחד. המסה הטוחנת של אתנול מחושבת אז כ- 46 גרם למול.
חלק את הכמות, בגרמים, לפי המסה הטוחנת כדי לחשב את מספר השומות של אתנול. 7.9 גרם / 46 גרם / מול = 0.17 שומות אתנול
הוסף מים לאתנול ולמדוד את נפח הפתרון שהתקבל. לדוגמא, המים והאתנול משתלבים ויוצרים פתרון בנפח 250 מ"ל.
חלקו לפי מקדם ההמרה של מיליליטר לליטר. הפתרון לדוגמא מכיל 0.17 שומות אתנול ב -250 מ"ל תמיסה. הטוחנות מתבטאת בשומות לליטר ויש 1000 מ"ל ב -1 ליטר. כדי להמיר, מחלקים 250 מ"ל ל- 1000 מ"ל / ליטר ולכן יש 0.17 שומות לכל 0.25 ליטר.
קבע את הטוחנות במונחים של שומות לליטר. בשלב הקודם זוהה 0.17 שומות אתנול לכל 0.25 ליטר תמיסה. קביעת יחס ופתרון המספר הלא ידוע של שומות מזהה 0.68 שומות אתנול לליטר תמיסה. התוצאה היא טוחנות של 0.68 mol / L, או 0.68 M.
0.17 mol / 0.25 L = איקס mol / L.
איקס = 0.68 מול / ליטר
דברים שתזדקק להם
- טבלה מחזורית
- אלכוהול אתילי
- מים
- כוס בוגר