I chimici spesso descrivono soluzioni in cui una sostanza, nota come soluto, è disciolta in un'altra sostanza, nota come solvente. La molarità si riferisce alla concentrazione di queste soluzioni (cioè quante moli di soluto sono disciolte in un litro di soluzione). Una talpa equivale a 6,023 x 10^23. Pertanto, se dissolvi 6,023 x 10^23 molecole di glucosio in un litro di soluzione, hai una soluzione a un molare. Se sciogli una mole di cloruro di sodio in un litro di soluzione, è anche una soluzione un molare. Tuttavia, l'osmolarità delle due soluzioni non è la stessa perché il cloruro di sodio si separa in una mole di ioni sodio e una mole di ioni cloro, mentre il glucosio no.
Determinare la massa molare del solvente. Questa è semplicemente la somma dei pesi atomici di tutti i suoi atomi componenti. Per una soluzione di cloruro di sodio, il peso è di circa 58,4. Per il glucosio, la massa molare è di circa 180,2.
Dividi la massa del soluto per la massa molare per determinare quante moli di soluto hai. Ad esempio, 100 grammi di cloruro di sodio equivalgono a 100/58,4 o circa 1,71 moli. Cento grammi di glucosio equivalgono a 100/180,2, ovvero circa 0,555 moli.
Dividere il numero di moli di soluto per il volume totale della soluzione per calcolare la molarità. Ad esempio, se dissolvi 100 grammi di cloruro di sodio e il volume finale della soluzione è di 1,2 litri, 100 grammi di cloruro di sodio equivalgono a 1,71 moli. Dividendolo per il volume della soluzione si ottiene 1,71 / 1,2 = 1,425. Questa è una soluzione 1,425 molare, espressa come cloruro di sodio 1,425 M.
Moltiplicare la molarità per il numero di moli prodotte sciogliendo una mole di soluto. Il risultato è l'osmolarità della soluzione. Per i soluti non ionici, come il glucosio, una mole di soluto produce solitamente una mole di particelle disciolte. L'osmolarità è la stessa della molarità. Una mole di cloruro di sodio, invece, produce una mole di ioni Na+ e una mole di Cl-. Moltiplicare la molarità per due a calcolare l'osmolarità. Alcuni composti ionici producono tre o più particelle quando disciolti. CaCl2, ad esempio, produce una mole di ioni Ca++ e due moli di ioni Cl-. Moltiplicare la molarità di una soluzione di CaCl2 per tre per calcolarne l'osmolarità.
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- Cilindro graduato