La tavola periodica elenca tutti gli elementi conosciuti aumentando il numero atomico, che è semplicemente il numero di protoni nel nucleo. Se questa fosse l'unica considerazione, il grafico sarebbe semplicemente una linea, ma non è così. Una nuvola di elettroni circonda il nucleo di ogni elemento, tipicamente uno per ogni protone. Gli elementi si combinano con altri elementi e con se stessi per riempire i loro gusci elettronici esterni secondo la regola dell'ottetto, che specifica che un guscio esterno completo è uno che ha otto elettroni. Sebbene la regola dell'ottetto non si applichi strettamente agli elementi più pesanti come a quelli più leggeri, fornisce comunque la base per l'organizzazione della tavola periodica.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
La tavola periodica elenca gli elementi aumentando il numero atomico. La forma del grafico, con sette righe e otto colonne, si basa sulla regola dell'ottetto, che specifica che gli elementi si combinano in modo da ottenere gusci esterni stabili di otto elettroni.
Gruppi e Periodi
La caratteristica più evidente della tavola periodica è che è organizzata come un grafico con sette righe e otto colonne, sebbene il numero di colonne aumenti verso la parte inferiore del grafico. I chimici si riferiscono a ogni riga come un periodo e ogni colonna come un gruppo. Ogni elemento in un periodo ha lo stesso stato fondamentale e gli elementi diventano meno metallici mentre ti sposti da sinistra a destra. Gli elementi nello stesso gruppo hanno stati fondamentali diversi, ma hanno lo stesso numero di elettroni nei loro gusci esterni, il che conferisce loro proprietà chimiche simili.
La tendenza da sinistra a destra è verso una maggiore elettronegatività, che è una misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni. Ad esempio, il sodio (Na) è appena sotto il litio (Li) nel primo gruppo, che fa parte dei metalli alcalini. Entrambi hanno un singolo elettrone nel guscio esterno ed entrambi sono altamente reattivi, cercando di donare l'elettrone per formare un composto stabile. Il fluoro (F) e il cloro (Cl) sono rispettivamente negli stessi periodi di Li e Na, ma sono nel gruppo 7 sul lato opposto del grafico. Fanno parte degli alogenuri. Sono anche molto reattivi, ma sono accettori di elettroni.
Gli elementi del gruppo 8, come l'elio (He) e il neon (Ne), hanno involucri esterni completi e sono virtualmente non reattivi. Formano un gruppo speciale, che i chimici chiamano i gas nobili.
Metalli e non metalli
La tendenza all'aumento dell'elettronegatività significa che gli elementi diventano sempre più non metallici man mano che si procede da sinistra a destra sulla tavola periodica. I metalli perdono facilmente i loro elettroni di valenza mentre i non metalli li acquisiscono facilmente. Di conseguenza, i metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità mentre i non metalli sono isolanti. I metalli sono malleabili e solidi a temperatura ambiente, mentre i non metalli sono fragili e possono esistere allo stato solido, liquido o gassoso.
La maggior parte degli elementi sono metalli o metalloidi, che hanno proprietà a metà tra metalli e non metalli. Gli elementi di natura più metallica si trovano nella parte inferiore sinistra del grafico. Quelli con le qualità meno metalliche sono nell'angolo in alto a destra.
Elementi di transizione
La maggior parte degli elementi non si adatta comodamente alla disposizione ordinata di gruppi e periodi immaginata da Il chimico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), che fu il primo a sviluppare la tavola periodica. Questi elementi, noti come elementi di transizione, occupano il centro della tabella, dai periodi 4 al 7 e tra i gruppi II e III. Poiché possono condividere elettroni in più di un guscio, non sono chiaramente donatori o accettori di elettroni. Questo gruppo include metalli comuni come oro, argento, ferro e rame.
Inoltre, nella parte inferiore della tavola periodica compaiono due gruppi di elementi. Sono chiamati rispettivamente lantanidi e attinidi. Sono lì perché non c'è abbastanza spazio per loro nel grafico. I lantanidi fanno parte del gruppo 6 e appartengono tra il lantanio (La) e l'afnio (Hf). Gli attinidi appartengono al gruppo 7 e si collocano tra Attinio (Ac) e Rutherfordio (Rf).