Acidi e basi sono termini comuni in chimica. ma a acido di Lewis è qualcosa di diverso. Alcune reazioni hanno le caratteristiche delle reazioni acido-base ma non si adattano alla teoria della chimica acido-base avanzata dai chimici Brønsted e Lowry.
Invece, il chimico G.N. Lewis si rese conto che il concetto generale di reazioni acido-base poteva includere anche altri tipi di reazioni, tra cui reazioni di trasferimento protonico. Continua a leggere per saperne di più su cosa sono gli acidi di Lewis e se alcune molecole sono acidi o basi di Lewis.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Lewis considera il trasferimento di elettroni invece del trasferimento di protoni per definire acidi e basi. Un acido di Lewis accetta una coppia di elettroni mentre una base di Lewis dona una coppia di elettroni. Un acido di Lewis è un accettore di elettroni. In genere è qualcosa di carente di elettroni o carico positivamente.
Lewis fece i suoi esperimenti nel 1923 usando idrogeno (uno ione positivo) e idrossido, (OH
-, un anione). Secondo la teoria di Brønsted, lo ione idrossido accetta un protone per formare un legame covalente, con conseguente acqua, H20.Nella teoria di Lewis, il ione idrogeno è il componente importante, perché accetta elettroni dallo ione idrossido per formare il legame covalente.
Definizione di acido di Lewis
Secondo Lewis, un acido di Lewis è una specie chimica che può formare un legame covalente accettando una coppia di elettroni da un'altra specie chimica. Molte cose che non sono considerate acidi possono essere definite come acidi di Lewis se sono in grado di accettare elettroni. Gli acidi di Lewis sono spesso descritti come aventi orbitali vacanti.
C'è anche una definizione di base di Lewis. Una base di Lewis è l'opposto, in quanto è definita come una specie che può formare un legame covalente donando una coppia di elettroni a un'altra specie.
Cationi metallici come AL3+ e FE3+ sono acidi di Lewis. La carica positiva del catione metallico attrae gli elettroni.
Che cos'è un catalizzatore dell'acido di Lewis?
UN catalizzatore acido di Lewis è uno che funziona come tutti i catalizzatori. I catalizzatori aumentano la velocità della reazione chimica. Un catalizzatore acido di Lewis aumenta la reattività di un substrato accettando elettroni ma non è coinvolto nella reazione stessa.
AlCl3 è un acido di Lewis?
Un acido di Lewis attrae gli elettroni e ha orbitali liberi dove possono andare gli elettroni attratti. Con l'alluminio sono presenti in totale 17 elettroni di valenza. Poiché ha un insieme incompleto di elettroni, c'è spazio per un altro elettrone. Questo significa ALCl3 è un acido di Lewis. AlCl3 può accettare elettroni.
NH3 è un acido o una base di Lewis?
NH3, o ammoniaca, ha una coppia solitaria di elettroni. Può donare quegli elettroni a specie chimiche che accetteranno elettroni. Per questo motivo, NH3 è una base di Lewis.
Quando NH3 viene neutralizzato dall'HCL in acqua, l'NH3 è il donatore di elettroni allo ione idrogeno. Il risultato è NH4.
I concetti di Lewis e Brønsted-Lowry descrivono cose simili, ma sono modi diversi di considerare le reazioni chimiche. Mentre la spiegazione di Brønsted-Lowry è un modo rigoroso di definire la chimica acido-base, Lewis ci ha fornito un'altra visione delle reazioni che possono anche essere descritte con una chimica simile.