Alcune reazioni chimiche sono note come reazioni reversibili perché possono andare in due direzioni: avanti e indietro. Queste reazioni accadono simultaneamente e non si fermano mai, quindi sono anche chiamate reazioni dinamiche. Una reazione è all'equilibrio quando la velocità di entrambe le reazioni è la stessa. Tuttavia, mentre le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti sono costanti, non sono necessariamente uguali. Le costanti di equilibrio sono talvolta chiamate valori keq. Se stai sperimentando una reazione acido-base, il valore keq è Ka, nota anche come costante di acidità, che misura la forza di un acido in soluzione.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Nelle reazioni acido-base, la costante di equilibrio (valore keq) è nota come Ka. Per calcolare Ka quando conosci pKa, usa una calcolatrice per trovare l'antilog.
Il valore pKa
Quando un acido si dissocia in acqua, rilascia un protone per rendere acida la soluzione. Tuttavia, solo gli acidi deboli, che si dissociano solo parzialmente in acqua, hanno sia uno stato dissociato (A-) che uno stato indissociato (AH). Esistono insieme secondo l'equazione di equilibrio
AH ⇌ A- + H+. Il rapporto di concentrazione di entrambi i lati è costante purché le condizioni analitiche siano fisse. Questo è il Ka, che è definito dall'equazione Ka = [A-] [H+] ÷ [AH], dove le parentesi quadre indicano la concentrazione dei relativi componenti. Poiché le costanti Ka per gli acidi possono essere numeri lunghi (ad esempio, la Ka per l'acido acetico è 0,000018), è scomodo esprimere l'acidità usando la sola costante Ka. Il valore pKa è stato introdotto come indice per descrivere l'acidità degli acidi deboli, definita come pKa = -log Ka.Trovare Keq da pKa
Se hai già il valore pKa di un composto, puoi calcolarne il Ka. Ad esempio, il valore pKa dell'acido lattico è 3,86. La prima cosa che fai è moltiplicare il valore pKa per uno negativo per invertire il segno. Nel caso dell'acido lattico, questo è 3,86 x (-1) = -3,86. Quindi usa una calcolatrice per elevare 10 alla potenza del pKa negativo. In matematica, questo è noto come antilog e la chiave è normalmente contrassegnata da 10X su calcolatrici scientifiche. Ciò significa che il Ka dell'acido lattico è 10(-3.86), che è 1,38 x 10-4 o 0.000138. Più piccolo è il valore pKa, più forte è l'acido. Ciò significa che l'acido lattico, con un valore pKa di 3,86, è un acido più forte dell'acido acetico, che ha un valore pKa di 4,75.