Le soluzioni sono una parte importante della vita quotidiana. Su piccola scala, i nostri corpi sono pieni di soluzioni come il sangue. Su vasta scala, la chimica dei sali disciolti nell'oceano - in effetti una vasta soluzione liquida - determina la natura della vita oceanica. Gli oceani e altri grandi corpi idrici sono buoni esempi di soluzioni insature, in cui più sale - il soluto - può dissolversi nella soluzione.
Quando un cristallo di soluto viene aggiunto a una soluzione insatura, singoli ioni o composti di soluto, a seconda del soluto, vengono circondati da molecole di solvente. Le molecole di solvente hanno molto spazio per riorganizzarsi in modo tale da dissolvere la particella. Anche se solo un'altra molecola potesse essere dissolta, le molecole di solvente possono riorganizzarsi rapidamente per accogliere l'ultima particella prima del punto di saturazione. Eventuali ulteriori aggiunte, tuttavia, non avrebbero spazio in cui spremere e le particelle semplicemente galleggiano o affondano sul fondo del contenitore.
Nella maggior parte dei casi, è possibile dissolvere più soluto riscaldando la soluzione. Anche dopo il successivo raffreddamento della soluzione, i cristalli rimarranno disciolti. Questa è chiamata sovrasaturazione: il soluto si cristallizzerà solo se viene aggiunto un cristallo aggiuntivo o se la soluzione viene disturbata. Quel tipo di cristallizzazione è il modo in cui viene fatto il rock candy.