Quando senti la parola "normalità", la scienza potrebbe non essere la prima cosa che ti viene in mente. "Normale", per la maggior parte delle persone, significa "ordinario" o "tipico" e non sembra avere molto peso scientifico. Ma in chimica, il termine normalità è strettamente correlato ad alcuni concetti fondamentali della chimica e, in particolare, è vitale nell'area della chimica delle soluzioni.
Se vedi "normale" come "previsto", anche in senso chimico questo è più o meno azzeccato: A preparazione normalizzata è quella che è stata creata in proporzione o in relazione a un stabilito standard. Per scoprire come calcolare la normalità di NaOH, o come convertire dalla normalità alla molarità (un altro concetto di chimica fondamentale), continua a leggere!
Come viene misurata la concentrazione in chimica?
Innanzitutto, è necessario capire come atomi e molecole si combinano nelle reazioni chimiche, che non è proprio come il "ingredienti"in, diciamo una ricetta di cucina o un progetto di costruzione. Normalmente, terresti traccia di oggetti diversi misurando le loro masse (in chilogrammi, libbre o once, per esempio) o forse i loro volumi.
Quindi, se sai che 1 kg di farina e 0,5 kg di zucchero sono sufficienti per fare 10 porzioni di un determinato prodotto da dessert, sai che 100 kg di farina e 50 kg di zucchero sono sufficienti per 1.000 porzioni. E nel mescolare le bevande, se 50 ml della tua acqua fitness fatta in casa richiedono 5 ml di aceto, allora 1.000 ml (1 L) del prodotto richiedono 20 volte questa quantità di reagente all'aceto è 100 ml.
Con le reazioni, sono le particelle intere (atomi e molecole) che devi contare. Questi sono misurati in nei, e tradurli in questo "linguaggio" dalla massa richiede solo di conoscere le masse molari degli atomi costituenti.
Cos'è una talpa?
Una mole di qualsiasi cosa, come atomi, molecole, biglie o giraffe, è uguale a 6.022 × 1023 singole istanze di quella cosa. Questo sembra essere il numero di particelle in esattamente 12 grammi (g) della forma più comune dell'elemento carbonio, il numero 6 sulla tavola periodica degli elementi. Il numero di grammi in 1 mole (mol) di un dato elemento è sotto il suo simbolo nella sua "scatola" personalizzata sul tavolo.
Per ottenere la massa molare di una molecola, o la massa di 1 mole di quelle molecole, è sufficiente aggiungere le singole masse degli atomi, assicurandosi di tenere conto dei pedici. Quindi per una molecola d'acqua, H2O, aggiungeresti la massa di 1 mol O (15,999 g) alla massa di 2 mol H (2 × 1.008 g, o 2.016 g) per ottenere circa 18,015 g.
Che cos'è la molarità?
Si chiama concentrazione in moli per litro (mol/L) molarità, indicato M.
Ti è stato detto sopra che nelle reazioni chimiche, gli atomi si combinano in termini di moli, che ora puoi ottenere dalle loro masse. Ad esempio, in un cloruro di calcio (CaCl2) soluzione, la reazione di dissociazione può essere espressa:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(ac) + 2Cl–(ac)
Quindi, 1 mole del reagente fornisce 1 mole Ca2+ ioni ma 2 moli di Cl– ioni.
Cos'è la normalità?
La normalità è una misura di concentrazione pari al grammo peso equivalente (EW) di soluto per litro di soluzione. La formula di normalità di interesse è N = Mn.
Qui n è il numero di equivalenti o il numero di ioni a carica singola con cui la specie può reagire.
Quindi, per convertire la normalità in molarità o viceversa nel caso di CaCl2, sai che una soluzione 1 M genererà una soluzione 2 M di ioni cloruro e una soluzione 1 M di Ca2+ ioni, che per la loro carica hanno anche un valore di 2 per n. Quindi in questo caso, N = (1 M)(2) = 2N.
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