Le batterie a secco non ricaricabili sono classificate in diversi modi: per designazioni di lettere, per voltaggi e per applicazioni. Tuttavia, una classificazione chimica che differenzia le batterie a secco è se una batteria è alcalina o non alcalina o, più precisamente, se il suo elettrolita è una base o un acido. La differenza non è solo una questione di chimica distinta, poiché le batterie alcaline hanno caratteristiche di potenza e prestazioni diverse rispetto alle loro cugine non alcaline.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Le batterie non alcaline hanno un elettrolita acido, mentre le batterie alcaline utilizzano una base come elettrolita.
Nozioni di base sulla batteria
Una batteria è una cella elettrochimica che converte l'energia chimica in energia elettrica. Una tipica batteria a secco è costituita da un anodo caricato positivamente, un catodo caricato negativamente e un elettrolita che reagisce con l'anodo e il catodo durante una reazione elettrochimica chiamata an reazione di ossidoriduzione. L'anodo tende a perdere gli elettrodi - si ossida - mentre il catodo tende ad acquistare elettroni, o si riduce.
Un surplus di elettroni al catodo negativo - terminale negativo della batteria - e un deficit di a elettroni all'anodo positivo - terminale positivo della batteria - crea una pressione elettrica chiamata voltaggio. Quando una batteria viene inserita in un circuito, gli elettroni fluiscono sotto forma di corrente tra il catodo e l'anodo svolgendo un utile lavoro elettrico. La batteria quindi si ricarica con ulteriori reazioni di riduzione dell'ossidazione fino a quando l'anodo e il catodo non si esauriscono chimicamente, determinando una batteria scarica.
Nozioni di base sugli elettroliti
Un elettrolita è una sostanza chimica che contiene ioni liberi elettricamente conduttivi. Un esempio di un elettrolita è il comune sale da tavola costituito da sodio a carica positiva e ioni cloruro a carica negativa. L'elettrolita di una batteria è un acido o una base che si dissocia in ioni con carica positiva e negativa che reagiscono con l'anodo e il catodo quando una batteria subisce una reazione di ossidoriduzione.
Batteria alcalina
Chimicamente, una tipica batteria alcalina a secco ha un anodo di zinco e un catodo di biossido di manganese. L'elettrolita è una pasta basica non acida. Un tipico elettrolita utilizzato nelle batterie alcaline è l'idrossido di potassio. Fisicamente, una tipica batteria alcalina è costituita da un barattolo di acciaio pieno di biossido di manganese nella sua parte più esterna regione del catodo interno ed è riempito con zinco e l'elettrolita all'interno dell'anodo più interno al centro regione. L'elettrolita che circonda l'anodo media la reazione chimica tra l'anodo e il catodo.
Batteria non alcalina
Chimicamente, una tipica batteria a secco non alcalina ha un anodo di zinco e un catodo a barre di carbonio/biossido di manganese. L'elettrolita è tipicamente una pasta acida. Un tipico elettrolita è costituito da una miscela di cloruro di ammonio e cloruro di zinco. Fisicamente, una tipica batteria non alcalina è costruita al contrario di una batteria alcalina. Il contenitore di zinco funge da anodo esterno mentre l'asta di carbonio/biossido di manganese occupa la regione interna come catodo. L'elettrolita viene miscelato con il catodo e media la reazione chimica tra il catodo e l'anodo.
Batterie migliori
Il consenso generale è che dal punto di vista chimico, la batteria alcalina ha un leggero vantaggio in termini di prestazioni rispetto a una batteria non alcalina. Tuttavia, le batterie non alcaline sono affidabili, meno costose e intercambiabili con l'uso di batterie alcaline. I dispositivi elettronici che portano un'etichetta che indica "Utilizzare solo batterie alcaline" sono generalmente garantiti in condizioni in cui è necessario un assorbimento rapido e ad alta corrente da una batteria. Un esempio di ciò potrebbe essere un'unità flash su una fotocamera in cui si desidera una ricarica rapida.