La forza ionica è la concentrazione totale di ioni in soluzione. Conoscere la forza ionica è importante per i chimici perché gli ioni hanno una carica elettrica che si attraggono o si respingono a vicenda. Questa attrazione e repulsione fa sì che gli ioni si comportino in determinati modi. Fondamentalmente la forza ionica rappresenta le interazioni tra gli ioni nell'acqua e gli ioni di una soluzione. Calcola la forza ionica usando una formula matematica proposta nel 1923 da Peter Debye ed Erich Huckel.
Utilizzare questa formula per calcolare la forza ionica: I= 1/2 n∑i (CiZi )al quadrato, dove "I" rappresenta la forza ionica, "n" rappresenta il numero di ioni in soluzione, "i" rappresenta lo ione specifico in soluzione, "Ci" rappresenta la concentrazione alla specie /-esima, come moli per litro, "Zi" rappresenta la valenza o numero di ossidazione della /esima specie e "∑" rappresenta la sommatoria delle concentrazioni e delle valenze di tutti ioni. Ricorda che gli ioni positivi e negativi non possono separarsi, il che deve essere considerato come un fattore nell'equazione.
Elenca le concentrazioni. Ad esempio, La 3+= 2,0 M, SO4 2- =3,0 M, Ca2 1+= 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Calcola il risultato, comprendendo che la formula è la concentrazione molare dello ione moltiplicata per la valenza al quadrato. Prendi {2*32} nella formula sopra, ad esempio. Il 2 è la concentrazione molare di La (Lantanio), il 3 è la valenza degli elettroni di La e la valenza è al quadrato. La forza ionica è 18,0.