Un'equazione ionica netta aiuta i chimici a rappresentare le fasi di una reazione chimica. Nella chimica delle soluzioni, una parte di una sostanza chimica reagisce con una parte di un'altra sostanza chimica. In una soluzione, gli ioni o le particelle cariche possono dissociarsi l'uno dall'altro. Dopo che una sostanza chimica si è dissociata dalla molecola madre, è disponibile per interagire con l'altro reagente. Mescolando insieme acido acetico e idrossido di sodio si otterrà acqua e acetato di sodio. Poiché l'acetato di sodio è un sale, si dissocia in acqua, lasciandolo nella sua forma ionica. Gli ioni spettatore, in questo caso il sodio, sono esclusi dall'equazione finale perché si trovano nello stato ionico prima e dopo il completamento della reazione.
In secondo luogo, copia l'equazione sotto ciò che è scritto, tranne che scrivi la forma ionica di ogni molecola sulla mano sinistra dell'equazione. L'acido acetico è un acido debole che non si dissocia in modo significativo; è mantenuto in tutta la forma. L'idrossido di sodio si separerà per formare il sodio (+) e un gruppo idrossido (-).
Terzo, completa il resto dell'equazione scrivendo il lato destro dell'equazione. L'acqua dovrebbe essere lasciata come H2O; l'acetato di sodio dovrebbe essere scritto come uno ione acetato (-) e uno ione sodio (+).
In quarto luogo, cancella gli elementi che si trovano su entrambi i lati della reazione. Il sodio si trova nella stessa forma in entrambi i lati dell'equazione, quindi è barrato. Questi elementi sono noti come ioni spettatori.
Infine, scrivi l'equazione ionica netta finale, omettendo gli ioni barrati in questo passaggio. L'equazione deve essere scritta come (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH3COO-).