I metalli di transizione e i metalli di transizione interni sembrano essere simili nel modo in cui sono classificati su la tavola periodica, ma hanno differenze significative nella loro struttura atomica e chimica proprietà. Anche i due gruppi di elementi di transizione interna, attinidi e lantanidi, si comportano in modo diverso l'uno dall'altro, pur essendo entrambi considerati elementi di terre rare.
Numero atomico
Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina la sua classificazione e posizione nella tavola periodica perché ogni elemento è unico e ha un numero atomico univoco. I metalli di transizione appaiono come numeri da 21 a 116 sul grafico. Questa gamma comprende i metalli di transizione interni.
Struttura atomica
Sebbene i metalli di transizione e i metalli di transizione interni abbiano la stessa struttura atomica, gli elettroni riempiono i loro orbitali in modi diversi, il che influisce sulla dimensione dell'atomo. Anche i metalli di transizione interni cedono più facilmente i loro elettroni. Gli elementi di transizione comunemente cedono due elettroni mentre gli elementi di transizione interni cedono tre.
lantanidi
I quindici metalli chiamati lantanidi occupano i numeri atomici da 57 - lantanio - a 71 - lutezio - sulla tavola periodica. Reagiscono allo stesso modo, quindi sono raggruppati insieme. Sono elementi morbidi, malleabili, duttili e chimicamente reattivi che bruciano facilmente in aria e hanno molti usi industriali.
attinidi
Questa serie di elementi metallici chimicamente simili ha numeri atomici che vanno da 89 - attinio - a 103 - laurenzio. Tutti questi elementi sono radioattivi. Gli scienziati ne usano due, uranio e plutonio, per generare energia nucleare. Gli attinidi oltre l'uranio sono tutti sintetici.