Quando metti lo zucchero in una tazza d'acqua e mescoli il composto, lo zucchero si dissolve. È improbabile che lo zucchero evapori dalla soluzione di acqua perché è un esempio di soluto non volatile. D'altra parte, i soluti volatili come gli oli essenziali mescolati con l'acqua possono facilmente evaporare e diventare un gas. Un modo semplice per distinguere i soluti volatili da quelli non volatili è il loro odore. Lo zucchero nella tua tazza d'acqua non ha un aroma facile da rilevare, mentre l'olio essenziale di limone può riempire la stanza della sua fragranza.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Un soluto non volatile non produce pressione di vapore in una soluzione, il che significa che il soluto non può sfuggire alla soluzione come gas.
Soluti non volatili
Una soluzione tipica ha un solvente e un soluto. L'acqua è uno dei solventi più comuni e puoi studiare come agiscono in essa diversi soluti. Ad esempio, i soluti non volatili non evaporano e diventano un gas. Hanno una bassa tensione di vapore, ma il loro punto di ebollizione tende ad essere alto.
Volatile vs. Soluti non volatili
La volatilità si riferisce alla facilità con cui un soluto può diventare un vapore o un gas. In generale, una sostanza con un punto di ebollizione inferiore a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) è volatile, il che significa che può vaporizzare. Le sostanze con punti di ebollizione più alti non sono volatili.
Puoi aumentare la temperatura della tazza d'acqua con lo zucchero mescolato fino a quando il solvente o l'acqua evaporano. Tuttavia, le molecole di zucchero o il soluto non diventano un gas. Al contrario, quando si riscalda l'olio essenziale di limone mescolato con acqua, le molecole di soluto evaporano. Questa è un'altra differenza fondamentale tra soluti volatili e non volatili. Quelli volatili creano vapore che ha sia molecole di soluto che di solvente mentre il vapore di quelli non volatili ha solo solvente.
Impurità volatili e non volatili
Le impurità non volatili possono aumentare il punto di ebollizione della soluzione. Se aggiungi sostanze extra alla tazza di acqua e zucchero, ci vorrà uno sforzo maggiore per raggiungere il punto di ebollizione. Ciò accade perché ci sono meno molecole d'acqua libere che possono evaporare e la pressione parziale di vapore dell'acqua diminuisce. In alternativa, le impurità volatili possono abbassare il punto di ebollizione della soluzione se non reagiscono con la soluzione. Tuttavia, se le impurezze volatili hanno una reazione, allora è più difficile prevedere il punto di ebollizione perché la reazione può aumentarlo o diminuirlo.