Il bario è un metallo alcalino-terroso morbido, reattivo, bianco-argenteo, simile al calcio metallico. Sir Humphry Davy lo isolò per la prima volta nel 1808. La tavola periodica elenca i metalli alcalino-terrosi dal più leggero al più pesante come berillio, magnesio, calcio, stronzio e bario.
Il solfato di bario, BaSO₄, è uno dei composti più insolubili in acqua conosciuti. Puoi prepararlo attraverso reazioni di doppio spostamento come le seguenti:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ' BaSO₄↓ + 2 NaCl
Il solfato di bario è notevolmente stabile e non può essere convertito in qualcos'altro usando questo tipo di reazione.
Proprietà in serie
Il solfato di bario è di colore da bianco a giallo pallido ed è non infiammabile, con un punto di fusione di 1.580 gradi Celsius. Possiede un insolitamente alto peso specifico da 4,25 a 4,50, da cui deriva il suo nome, preso dal greco "barys", che significa "pesante".
Proprietà delle particelle
Le particelle di solfato di bario sono considerate inerti, quindi in caso di inalazione è etichettato come "polvere fastidiosa". Inoltre, le particelle di bario non possiedono un'ampia superficie. Ciò lo rende utile per reazioni catalitiche a flusso rapido che utilizzano palladio parzialmente disattivato (chiamato catalizzatore di Lindlar).
Proprietà chimiche
In generale, i sali di bario sono abbastanza solubili in acqua. In soluzione, i composti si dissociano per formare ioni bario +2 molto tossici. Poiché il solfato di bario non si dissolve in acqua, non si formano tali ioni.
Uso in radiologia
Poiché l'atomo di bario è grande e pesante, assorbe abbastanza bene i raggi X. Poiché anche il solfato non possiede tossicità, viene utilizzato come agente radiopaco o radiocontrasto nei test gastrointestinali. Un "frappè" o "pasto" al bario, una sospensione acquosa bevibile, viene consumato gradualmente, iniziando da 90 minuti a due ore prima dell'inizio del test. Gli effetti collaterali possono includere nausea, diarrea e mal di testa.
Altri usi
Il solfato di bario viene utilizzato nei fanghi di trivellazione petrolifera, nei tessuti, nei pigmenti, nella carta fotografica, nella ceramica e nei vetri, nell'avorio artificiale e nelle paste per piastre di batteria.
Pericoli
Sebbene decisamente stabile e sicuro per l'uso ordinario, il solfato di bario può reagire in modo esplosivo se miscelato con alluminio e riscaldato. In un incendio, il solfato di bario genera ossidi di zolfo tossici. Se fatto in modo improprio, come in un famoso incidente del 2003 in Brasile, può causare la morte. Questo incidente derivava da una preparazione illegale, con conseguente contaminazione da carbonato solubile in acqua.