Supponiamo di avere una miscela composta da 12 grammi (g) di zinco puro (Zn) metallico e 7,50 g di zolfo (S), e la miscela viene riscaldata alla temperatura di reazione. Scrivi l'equazione della reazione chimica, come segue: Zn + S = ZnS.
Converti la massa di Zn in moli di Z dividendo la massa molare di Zn nella massa di Zn, come segue: 12 g Zn x 1 mole Zn/65,38 g Zn = 0,184 moli Zn. Converti la massa di zolfo in moli di S, come segue: 7,5 g S x 1 mole S/32,06 g S = 0,234 talpe S.
Nota dall'equazione chimica che 1 mole di Zn reagisce con esattamente 1 mole di S per produrre esattamente 1 mole di ZnS. Si noti che è presente più S del necessario per convertire completamente Zn in ZnS, e quindi Zn è il reagente limitante. La quantità di ZnS prodotta dipende dalla quantità del reagente limitante, Zn, non dalla quantità di S.
Sottrarre le moli di Zn nella miscela dalle moli di S per trovare il numero di moli in eccesso di S presenti, come segue: 0,234 moli S – 0,184 moli Zn = 0,050 moli S. Moltiplicare le moli di S in eccesso per la massa molare di S per trovare la massa di S che non reagisce, come segue; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Sottrarre la massa in eccesso di S dalla massa della miscela per trovare la massa di reazione, come segue: 12,00 + 7,5 – 1,60 = 17,9 g
Determinare la massa del prodotto di reazione ZnS moltiplicando il numero di moli di ZnS prodotte per la massa molare di ZnS, come segue: 0,184 mole ZnS x 97,44 g ZnS/mole ZnS = 17,9 g ZnS. Si noti che la massa del prodotto di reazione ZnS e la massa della reazione sono uguali.
Nato a Toronto, Michael Merry ha iniziato a scrivere di salute e fitness nel 2010. Contribuisce a LIVESTRONG.COM, eHow e Answerbag.com. Merry ha una vasta esperienza nella ricerca chimica e metallurgica, fisica, analisi delle radiazioni nucleari e tecnologie associate. È un appassionato astronomo dilettante, abile giocatore di scacchi e un appassionato di salute e fitness. Michael ha conseguito un Bachelor of Technology presso la Ryerson University.