Il pH misura la quantità di ioni idrogeno in una soluzione. Le soluzioni basiche hanno basse concentrazioni di ioni idrogeno, mentre le soluzioni acide hanno alte concentrazioni di ioni idrogeno. Il pH delle soluzioni può essere alterato aggiungendo acidi e basi. Gli acidi abbassano il pH mentre le basi aumentano il pH. Se mescoli alla cieca un acido con l'acqua, è improbabile che tu aggiunga la quantità corretta. Se metti troppo acido in una soluzione, dovrai usare una base per aumentare ancora una volta il pH. Per evitare di sprecare acidi e basi, usa un semplice calcolo per determinare esattamente la quantità di acido di cui hai bisogno.
Ottenere un acido forte, come acido cloridrico, acido bromidrico e acido nitrico, designati rispettivamente HCl, HBr e HNO_3. Gli acidi forti hanno una concentrazione estremamente elevata di ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno rendono una soluzione acida, mentre gli ioni idrossido rendono una soluzione basica.
Ottieni la concentrazione di ioni idrogeno, nota anche come molarità, nel tuo acido forte. Se non hai la concentrazione, probabilmente hai il pH della soluzione. Se hai il pH, converti da pH a molarità usando la seguente equazione:
Se hai un numero maggiore di 1, probabilmente hai commesso un errore. Tuttavia, se si dispone di un acido molto forte, il suo pH potrebbe essere inferiore a zero e produrre una concentrazione maggiore di 1. Questo valore risultante è la molarità della soluzione. La molarità è la quantità di moli di acido per litro di soluzione. Ad esempio, se la tua soluzione ha 0,5 molarità, allora ci sono solo 0,5 moli di acido per 1 L. Calcola la molarità usando questa formula:
In questa equazione, "M_1" è la molarità dell'acido, "V_1" è il volume della soluzione acida, "M_2" è la molarità dell'acqua e "V_2" è il volume dell'acqua. La conversione di questa equazione per risolvere per "V_1" produce la seguente equazione: