L'assunzione di un antiacido per il reflusso acido, il bruciore di stomaco o l'indigestione aiuta ad alleviare le sensazioni di bruciore e il dolore. Un antiacido, contenente una base come il carbonato di calcio o l'idrossido di magnesio, allevia il dolore neutralizzando l'acidità di stomaco. Una reazione tra un acido e una base si chiama neutralizzazione.
Definizione ed esempi di acidi e basi
Un acido è una specie chimica che dona ioni idrogeno, H+, in soluzione acquosa; perde un protone. UN base crea ioni idrossido, OH-, in una soluzione acquosa; guadagna un protone.
Un reazione acido-base produrrà acqua e un sale. Nella reazione di cui sopra, si formerà il sale cloruro di sodio. Si noti che il prodotto salino di una reazione neutralizzante ha un significato più ampio del sale da cucina, cloruro di sodio. Si riferisce a un composto con due parti che aderiscono l'una all'altra attraverso un legame ionico.
Oltre agli antiacidi, nel primo soccorso vengono utilizzati altri esempi di reazioni di neutralizzazione. Sia gli acidi che le basi possono causare ustioni e, se una soluzione viene a contatto con la pelle, è possibile applicare l'opposto per neutralizzare l'effetto. Ad esempio, la base bicarbonato di sodio (NaHCO
Equazioni di reazione acido-base
Il equazione generale per una reazione acido-base è:
acido + base = sale + acqua
L'equazione chimica per la reazione di acido cloridrico e idrossido di sodio è:
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2oh(io)
L'equazione ionica della reazione di cui sopra è:
H+(ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + OH-(ac) → Na+(ac) + Cl-(ac) + H2oh(io)
Si noti che gli ioni cloro e sodio si trovano su entrambi i lati dell'equazione e che equazione ionica netta è:
H+(ac) + OH-(ac) → H2oh(io)
Tutte le reazioni tra una base forte e un acido forte neutralizzano questa equazione. Si noti che questa reazione è conforme alle definizioni di acidi e basi; la presenza di H+ e OH- sono in soluzione acquosa. L'acido perde H+ ione, e viene trasferito alla base.
La reazione di un acido e una base di uguale grandezza risulterà in un pH pari a 7, una soluzione neutra. Se un acido forte, come l'acido cloridrico, e una base forte, come l'idrossido di sodio, vengono fatti reagire, risulterà una soluzione neutra.
Reazione di neutralizzazione ed equivalenti
In una reazione di neutralizzazione, quantità equivalenti di acido e base si combinano per formare quantità equivalenti di sale e acqua. Un equivalente è la capacità reattiva di una specie chimica.
Nel acidi, l'unità equivalente è il numero di ioni idrogeno (H+) prevedeva una reazione. In acido cloridrico, HCl, l'equivalente è 1, e in acido solforico, H2COSÌ4, è 2.
Nel basi, l'equivalente è il numero di ioni idrossido (OH-) prevedeva una reazione. Nell'idrossido di sodio, NaOH, l'equivalente è uno e nell'idrossido di bario Ba (OH)2 sono due.
Un equivalente di un acido reagisce con un equivalente di una base. L'acido HCl e la base NaOH, entrambi con un equivalente, hanno la stessa reattività. Se H2COSÌ4, con due equivalenti, reagisce con NaOH, con un equivalente impiegherà il doppio della quantità di NaOH per reagire con l'acido solforico.
Reazioni di neutralizzazione: titolazioni
Nel laboratorio di chimica, le reazioni acido-base vengono comunemente completate attraverso un processo chiamato titolazione. Una soluzione di concentrazione nota viene aggiunta con cautela in una di concentrazione sconosciuta.
Un indicatore, come la fenolftaleina, viene aggiunto alla concentrazione sconosciuta. Quando la soluzione cambia colore (ad esempio da incolore a rosa), è stato raggiunto il punto di titolazione o neutralizzazione e può essere calcolata la concentrazione sconosciuta.