Un acido trae le sue caratteristiche dagli atomi di idrogeno delle sue molecole. Gli acidi forti hanno atomi di idrogeno debolmente legati e le molecole si separano facilmente da essi in soluzione. Quanti di questi atomi di idrogeno si dissociano e formano ioni idrogeno determina la forza di un acido. Gli acidi forti perdono la maggior parte o tutti i loro atomi di idrogeno in una soluzione acquosa e formano H3Ioni O con carica positiva. Il resto della molecola acida forma uno ione separato con carica negativa.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Per gli acidi forti, la maggior parte o tutti gli atomi di idrogeno debolmente legati nelle loro molecole formano ioni idrogeno in una soluzione acquosa. Gli acidi deboli rimangono per lo più insieme come molecole e solo alcuni dei loro atomi di idrogeno formano ioni. Gli ioni idrogeno positivi e i corrispondenti ioni negativi del resto della molecola acida conferiscono agli acidi le loro caratteristiche principali.
Acidi forti e come si dissociano
Gli acidi più forti comunemente disponibili includono acido cloridrico, HCl e acido solforico, H2COSÌ4. Il legame tra gli atomi di idrogeno e di cloro dell'acido cloridrico è abbastanza debole che tutti gli atomi di idrogeno si dissociano dagli atomi di cloro quando l'acido si dissolve in acqua. Gli atomi di idrogeno nelle molecole di acido cloridrico hanno perso i loro singoli elettroni negli atomi di cloro nella reazione chimica che ha formato il composto di acido cloridrico. Di conseguenza, gli atomi di idrogeno formano ioni con carica più uno e gli atomi di cloro formano ioni con carica meno uno.
Allo stesso modo, gli atomi di idrogeno della molecola di acido solforico hanno perso i loro elettroni nella reazione chimica che ha formato l'acido solforico. Sono anche debolmente tenuti e si dissociano dal SO4 atomi per formare due ioni idrogeno con una carica più una. Il SO4 atomi formano uno ione solfato negativo con una carica di meno due.
Come si dissociano le basi forti
Laddove gli ioni idrogeno degli acidi forti si dissociano in acqua e conferiscono alla soluzione le caratteristiche di un acido, lo ione idrossido svolge lo stesso ruolo per le basi forti. Idrossido di sodio, NaOH e idrossido di calcio, Ca (OH)2, sono esempi di basi forti che si dissociano completamente in acqua. Lo ione OH debolmente tenuto con una carica di meno uno si dissocia dallo ione sodio con una carica di più uno o lo ione calcio con una carica di più due. L'elevato numero di ioni OH nell'acqua conferisce alla soluzione le caratteristiche di una base forte.
Quando gli acidi forti e le basi forti reagiscono
Poiché gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in acqua, possono neutralizzarsi a vicenda e produrre un sale stabile. Se le proporzioni corrette di un acido e una base vengono mescolate lentamente, gli ioni idrogeno H con una carica positiva si combinano con gli ioni idrossido OH caricati negativamente per formare acqua. Le altre parti delle molecole disciolte nell'acqua si combinano per formare un sale.
Ad esempio, se l'idrossido di sodio viene aggiunto lentamente all'acido cloridrico, gli ioni OH dell'idrossido di sodio si combinano con gli ioni H dell'acido cloridrico per formare acqua. Gli ioni sodio si combinano con gli ioni cloro per formare cloruro di sodio o sale da cucina. A causa della forza dell'acido e della base, tutti i loro ioni si sono dissolti e tutti si sono combinati per formare acqua. Acidi forti e basi forti possono neutralizzarsi completamente a vicenda.