Gli effetti dell'acido su diversi tipi di metallo

Gli acidi possono corrodere molti tipi diversi di metalli o consumarli attraverso processi chimici. Tuttavia, non tutti i metalli reagiscono con gli acidi allo stesso modo e alcuni metalli sono più vulnerabili alla corrosione di altri. Alcuni metalli reagiscono violentemente con gli acidi - esempi comuni sono sodio e potassio - mentre altri, come l'oro, non reagiscono con la maggior parte degli acidi.

I metalli nel primo gruppo della tavola periodica sono classificati come metalli alcalini, mentre quelli nel secondo sono metalli alcalino-terrosi. Entrambi i gruppi reagiscono con l'acqua e reagiscono ancora più vigorosamente con gli acidi. Queste reazioni producono idrogeno gassoso. Con calcio, magnesio e litio, la reazione è abbastanza delicata, ma i metalli più in basso nel gruppo reagiscono violentemente, producendo abbastanza calore da incendiare il gas idrogeno e causare un'esplosione.

I metalli nobili sono all'altro estremo: sono resistenti alla corrosione in aria umida e non reagiscono prontamente con acidi diluiti o deboli. L'oro, ad esempio, non reagisce nemmeno con l'acido nitrico, un forte agente ossidante, sebbene si dissolverà in acqua regia, una soluzione di acido nitrico e cloridrico concentrato. Platino, iridio, palladio e argento sono tutti metalli nobili e hanno una buona resistenza alla corrosione degli acidi. Tuttavia, l'argento reagisce prontamente con lo zolfo e i composti dello zolfo. Questi composti conferiscono all'argento un aspetto ossidato.

Il ferro è abbastanza reattivo; nell'aria umida. si ossida per formare ruggine, una miscela di ossidi di ferro. Gli acidi ossidanti come l'acido nitrico reagiscono con il ferro per formare uno strato passivante sulla superficie del ferro; questo strato passivante protegge il ferro sottostante da ulteriori attacchi dell'acido, sebbene gli ossidi fragili dello strato possano sfaldarsi e lasciare esposto il metallo interno. Gli acidi non ossidanti come l'acido cloridrico reagiscono con il ferro per formare sali di ferro (II), sali in cui l'atomo di ferro ha perso due elettroni. Un esempio è FeCl2. Se questi sali vengono trasferiti in una soluzione basica, reagiscono ulteriormente per formare sali di ferro (III), in cui il ferro ha perso tre elettroni.

L'alluminio dovrebbe in teoria essere ancora più reattivo del ferro; in pratica, però, la superficie dell'alluminio è protetta da uno strato passivante di ossido di alluminio, che agisce come una sottile coltre per schermare il metallo sottostante. Gli acidi che formano un complesso con gli ioni alluminio possono farsi strada attraverso il rivestimento di ossido, tuttavia, l'acido cloridrico concentrato può dissolvere l'alluminio. Lo zinco è anche molto reattivo e manca dello strato passivante presente sull'alluminio, quindi riduce gli ioni idrogeno da acidi come l'acido cloridrico per formare gas idrogeno. La reazione è molto meno violenta di reazioni simili per i metalli alcalini e alcalino-terrosi. È un modo comune di creare piccole quantità di idrogeno da utilizzare in laboratorio.