La scala del pH misura la concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido per determinare quanto sia basica o acida una soluzione su una scala tra zero e 14. Se vuoi sapere come calcolare il pH, devi capire che più alto è il numero, più basica è la soluzione. Al contrario, gli acidi più forti hanno numeri più vicini allo zero. Le soluzioni acide hanno una maggiore concentrazione di ioni idrogeno e le soluzioni basiche hanno una maggiore concentrazione di ioni idrossido. Poiché il pH si basa sui logaritmi, una diminuzione di uno significa che l'acido è 10 volte più acido e un aumento di uno significa che è 10 volte più basico.
L'acqua (H2O) può dissociarsi in uno ione idrogeno e uno ione idrossido. Pertanto, non è né acido né basico e ha un pH di sette. Gli ioni idrogeno sono rappresentati come H+ e gli ioni idrossido sono rappresentati come OH-.
Ci sono due modi per calcolare il pH di una soluzione. Uno è con idrogeno e l'altro è idrossido. Calcolare la concentrazione di ioni idrogeno (H+) dividendo le molecole di ioni idrogeno per il volume, in litri, della soluzione. Prendi il log negativo di questo numero. Il risultato dovrebbe essere compreso tra zero e 14, e questo è il pH. Ad esempio, se la concentrazione di idrogeno è 0,01, il log negativo è 2 o il pH. Più forte è l'acido, più corrosiva è la soluzione.
Il pH di una soluzione può anche essere determinato trovando il pOH. Determinare la concentrazione degli ioni idrossido dividendo le molecole di idrossido per il volume della soluzione. Prendi il log negativo della concentrazione per ottenere il pOH. Quindi sottrarre questo numero da 14 per ottenere il pH. Ad esempio, se la concentrazione di OH- di una soluzione era 0,00001, prendi il log negativo di 0,00001 e ottieni cinque. Questo è il pOH. Sottrai cinque da 14 e ottieni nove. Questo è il pH.