Come calcolare il numero di atomi dati i grammi e le unità di massa atomica

Esprimi la relazione delle tre informazioni necessarie per calcolare il numero di atomi nel campione sotto forma di equazione. Gli scienziati esprimono i pesi atomici in termini di grammi per mole, quindi l'equazione risultante si presenta così: peso atomico espresso in unità di massa atomica = grammi/mole. In notazione scientifica, sembrerebbe così: u = g/mole.

Cerca il peso atomico del campione su una tavola periodica degli elementi. Ad esempio, il boro ha un peso atomico di 10,811 unità di massa atomica che potresti anche esprimere come 10,811 grammi per mole dell'elemento. Inserendo quella cifra nell'equazione di cui sopra sarebbe simile a questo: 10,811 = g/mole.

Risolvi l'equazione per l'incognita; se u = g/mole e hai un numero per u e g, allora il numero di moli è il tuo obiettivo. Moltiplica tutto per il divisore per isolare l'incognita e otterrai un'equazione che assomiglia a questo: mole = g ÷ u, dove g è uguale al peso del campione in grammi e u è uguale al peso atomico dell'elemento in massa atomica unità.

Dividi i grammi del tuo campione per il suo peso atomico per ricavare il numero di moli che contiene il campione. Se il tuo campione di boro pesava 54,05 g, la tua equazione sarebbe simile a questa: mole = 54,05 ÷ 10,811. In questo esempio, avresti 5 moli di boro. Nel tuo calcolo

Moltiplica il numero di moli nel campione per il numero di Avogadro, 6,02 x 10^23, per ricavare il numero di atomi nel campione. Nell'esempio dato, moltiplica la costante di Avogadro per 5 per scoprire che il campione contiene 3,01 x 10^24 singoli atomi di boro.

Controlla il tuo lavoro per assicurarti che abbia senso. Numeri negativi, numeri piccoli e numeri che non sembrano adattarsi alla dimensione del campione indicano un errore matematico. Tieni d'occhio i tuoi esponenti quando converti la tua risposta in notazione scientifica; notare come l'esponente nell'esempio sia cambiato da 10^23 a 10^24.