Quando sei in laboratorio, devi lavorare con molte soluzioni diverse. Per ottenere una soluzione con la concentrazione corretta, è necessario sapere quanto di un determinato composto si sta aggiungendo.
Supponiamo che tu debba creare una soluzione di 1M NaCl per una reazione che stai eseguendo. Come fai a sapere quanto sale pesare e poi aggiungere a un dato volume d'acqua?
Per fare ciò, devi trovare un modo per mettere in relazione la massa di un composto (sale) con il numero di moli di quel composto. La massa molare degli elementi ti dice la massa molare di un composto, quindi puoi capirlo.
Definizione di massa molare
La definizione di massa molare è i grammi di una sostanza che si trovano in una talpa di una sostanza. Pertanto, le unità sono grammi per mole o g/mol.
Cos'è una mole di una sostanza? Una mole di una sostanza è una quantità specifica di quella sostanza.
Una talpa è un numero: 6.022 x 1023. Poiché le particelle di un composto sono così piccole, non puoi davvero parlarne individualmente senza che diventi davvero ingombrante. Per questo motivo, gli scienziati fanno uso della talpa. Descrive un numero enorme di molecole. Grammi per mole descrivono quindi la massa di un elemento quando ci sono una mole di particelle di quella sostanza.
Ora che sai cos'è una talpa e a quale massa molare si riferisce, dove trovi questo numero? Puoi trovarlo per ogni elemento della tavola periodica. Se guardi sotto il simbolo di ogni elemento, troverai un numero. La massa molare degli elementi è data da quel numero, massa molare, che è anche il peso molecolare.
Esempi di massa molare
Il numero sotto ossigeno è 15.999 (dai un'occhiata a una tavola periodica online o nei tuoi libri di testo). La massa molare dell'ossigeno è 15,999 g/mol.
Che dire della massa molare di un composto, non solo di un elemento?
Per trovare la massa molare di un composto, devi aggiungere la massa molare di tutti gli elementi di quel composto.
Dai un'occhiata a NaOH che contiene sodio, ossigeno e idrogeno. La massa molare del sodio è 22,99 g/mol, l'ossigeno è 15,999 g/mol e l'idrogeno è 1,008 g/mol.
Sommandoli si ottiene:
Pertanto, la massa molare di NaOH è 30,997 g/mol.
Cosa succede se hai un composto che ha un elemento con un pedice? Ad esempio, MgCl2?
In questo caso bisognerebbe aggiungere la massa molare del magnesio e il doppio della massa molare del cloro:
Quindi la massa molare di MgCl2 è 95,211 g/mol.
Utilizzo della massa molare
Ora puoi affrontare la domanda all'inizio dell'articolo. Supponiamo che tu debba fare 1 L di una soluzione NaCl 1M. Come fai a sapere quanto sale appesantire?
Innanzitutto, dovrai trovare il numero di moli di cui hai bisogno per questa soluzione. Per fare ciò, sarà necessario utilizzare la molarità desiderata e il volume della soluzione desiderata.
Questo calcolo significa che hai bisogno di una mole di sale. Ora, devi usare la massa molare del sale per calcolare quanto devi pesare.
Questo calcolo significa che se volessi fare una soluzione da 1 litro di 1M NaCl, dovresti pesare 58,44 grammi di NaCl. Aggiungeresti questi 58,44 grammi di sale a un cilindro graduato e riempirlo fino a 1 litro marchio.